反键轨道是原子轨道线性组合得到与原子轨道数目相等的分子轨道。
反键轨道与成键轨道的区别：
1、分子轨道的能量不同：
分子轨道由原子轨道线性组合而成，组合前后轨道总数目不变。在成键轨道中，组合出来的分子轨道能量要低于组合前的原子轨道。与之相反，反键轨道的分子轨道高于组合前的原子轨道。
2、电子云密度最大位置不同：
在反键轨道中,电子云密度最大的地方在两个原子核之间的区域以外。在成键轨道中,电子云密度最大的地方在两个原子核之间的区域。
3、成键形状不同：
“+”对“+”，“-”对“-”的为成键轨道，“+”对“-”，“-”对“+”的为反键轨道。
扩展资料：
反键轨道的意义：
由原子轨道线性组合成分子轨道时，能级发生改变，其中能级高于原子轨道能级的分子轨道称为反键轨道。当它被电子占据时，有削弱化学键的倾向。
在讨论分子轨道问题时，应对反键轨道充分重视：
1、反键轨道是整个分子轨道中不可缺少的组成部分；
2、反键轨道具有和成键轨道相似的性质，每一轨道也可安排两个自旋方向相反的电子，只不过能级状态较相应的成键轨道高，轨道的对称性及分布状态也不同；
3、在形成化学键的过程中，反键轨道并不都处于排斥态，有时也可和其它轨道重叠，形成化学键，降低体系的能量，促成分子稳定地形成，在有些化学键的形成过程中，反键轨道的参与常常是个重要因素；
4、反键轨道是了解分子激发态的性质的关键。
参考资料来源：百度百科-反键轨道
参考资料来源：百度百科-成键轨道
温馨提示：答案为网友推荐，仅供参考
相似回答