用红磷测定空气中氧气含量的实验如下：
实验步骤：
①检查装置气密性。
②集气瓶内装入少量的水，再把剩余的容积分成五等份，并用橡皮筋做上记号。
③点燃燃烧匙内的红磷，立即伸入瓶中，并把塞子塞紧。
④红磷燃烧停止，瓶内温度降低,白烟消失后打开弹簧夹。
实验原理：利用足量红磷燃烧消耗密闭集气瓶中的氧气，集气瓶中氧气被消耗，压强减小，打开弹簧夹，烧杯中的水进入集气瓶，进入水的体积，就是集气瓶中氧气的体积。
实验成功关键：装置气密性要好；红磷要足量；操作迅速，燃烧的红磷要迅速伸入集气瓶内；装置冷却至室温打开弹簧夹。
实现的注意：
（1）用红磷测定空气中氧气含量时，集气瓶中的液面不能上升五分之一，可能的原因是气密性不好，装置漏气，红磷不足量，未将氧气耗尽，未等到冷却至室温就打开止水夹。
（2）红磷和氧气在点燃的条件下生成五氧化二磷，反应的文字表达式是：红磷+氧气，点燃，五氧化二磷，该反应由两种物质反应生成一种物质，属于化合反应。
拓展：
1、实验原理：利用足量红磷燃烧消耗密闭集气瓶中的氧气，集气瓶中氧气被消耗，压强减小，打开弹簧夹，烧杯中的水进入集气瓶，进入水的体积，就是集气瓶中氧气的体积。
2、红磷燃烧实验现象：产生大量白烟。易错，注意是白烟，不是白雾，也不是烟雾。因为红磷燃烧产生的是五氧化二磷，是固体。固体是烟。而雾指的是液体。
3、实验成功关键：装置气密性要好；红磷要足量；操作迅速，燃烧的红磷要迅速伸入集气瓶内；装置冷却至室温打开弹簧夹。
4、实验结论：氧气约占空气体积的五分之一。注意：这里指的是体积，不能说质量。第二在本实验中只能说是五分之一，不能说是百分之二十一。
5、实验误差分析：如果测定空气中氧气含量低于五分之一的原因有可能是：
1、红磷不足。
2、装置气密性不好。
3、装置未冷却至室温打开弹簧夹。
4、从本实验得出氮气的性质有不燃烧也不支持燃烧（化学性质）；难溶于水（物理性质）。
5、药品选择需要满足的条件：能够和氧气反应，并且只能消耗氧气；产物必须是固体，不能是气体。