高中化学不会学了 现在才高一啊， 特别是有机物， 跟听天书似的 求人简单讲下有机物...

Question

如题.............

Answer 1

一、物理性质 甲烷无色 无味 难溶 乙烯无色 稍有气味 难溶 乙炔无色 无味 微溶 电石生成含H2S、PH3 特殊难闻的臭味 苯无色 有特殊气味 液体 难溶 有毒 乙醇无色 有特殊香味 混溶 易挥发 乙酸无色 刺激性气味 易溶 能挥发 二、实验室制法 甲烷CH3COONa + NaOH →(CaO,加热) → CH4↑+Na2CO3 注无水醋酸钠碱石灰=13 固固加热 同O2、NH3 无水不能用NaAc晶体 CaO吸水、稀释NaOH、不是催化剂 乙烯C2H5OH →(浓H2SO4,170℃)→ CH2=CH2↑+H2O 注V酒精V浓硫酸=13被脱水混合液呈棕色 排水收集同Cl2、HCl控温170℃140℃乙醚 碱石灰除杂SO2、CO2 碎瓷片防止暴沸 乙炔CaC2 + 2H2O → C2H2↑ + Ca(OH)2 注排水收集 无除杂 不能用启普发生器 饱和NaCl降低反应速率 导管口放棉花防止微溶的Ca(OH)2泡沫堵塞导管 乙醇CH2=CH2 + H2O →催化剂,加热,加压→CH3CH2OH 话说我不知道这是工业还实验室。。。 注无水CuSO4验水白→蓝 提升浓度加CaO 再加热蒸馏 三、燃烧现象 烷火焰呈淡蓝色 不明亮 烯火焰明亮 有黑烟 炔火焰明亮 有浓烈黑烟纯氧中3000℃以上氧炔焰 苯火焰明亮 大量黑烟同炔 醇火焰呈淡蓝色 放大量热 四、酸性KMnO4&溴水 烷都不褪色 烯 炔都褪色前者氧化 后者加成 苯KMnO4不褪色 萃取使溴水褪色 五、重要反应方程式 烷取代 CH4 + Cl2 →(光照)→ CH3Cl(g) + HCl CH3Cl + Cl2 →(光照)→ CH2Cl2(l) + HCl CH2Cl + Cl2 →(光照)→ CHCl3(l) + HCl CHCl3 + Cl2 →(光照)→ CCl4(l) + HCl
现象颜色变浅 装置壁上有油状液体 注4种生成物里只有一氯甲烷是气体 三氯甲烷 = 氯仿 四氯化碳作灭火剂 烯1、加成 CH2=CH2 + Br2 → CH2BrCH2Br CH2=CH2 + HCl →(催化剂) → CH3CH2Cl CH2=CH2 + H2 →(催化剂,加热) → CH3CH3 乙烷 CH2=CH2 + H2O →(催化剂,加热加压) → CH3CH2OH 乙醇 2、聚合加聚 nCH2=CH2 →(一定条件) → [CH2CH2]n 单体→高聚物 注断双键→两个“半键” 高聚物高分子化合物都是【混合物】 炔基本同烯。。。 苯1.1、取代溴 ◎ + Br2 →Fe或FeBr3→ ◎-Br + HBr 注V苯V溴=41 长导管冷凝 回流 导气 防倒吸 NaOH除杂 现象导管口白雾、浅黄色沉淀AgBr、CCl4褐色不溶于水的液体溴苯 1.2、取代——硝化硝酸 ◎ + HNO3 → 浓H2SO4,60℃→ ◎-NO2 + H2O 注先加浓硝酸再加浓硫酸 冷却至室温再加苯 50℃-60℃ 【水浴】 温度计插入烧杯 除混酸NaOH 硝基苯无色油状液体 难溶 苦杏仁味 毒 1.3、取代——磺化浓硫酸 ◎ + H2SO4(浓) →7080度→ ◎-SO3H + H2O 2、加成 ◎ + 3H2 →Ni,加热→ ○环己烷 醇1、置换活泼金属 2CH3CH2OH + 2Na → 2CH3CH2ONa + H2↑ 钠密度大于醇 反应平稳 {cf.}钠密度小于水 反应剧烈 2、消去分子内脱水 C2H5OH →(浓H2SO4,170℃)→ CH2=CH2↑+H2O 3、取代分子间脱水 2CH3CH2OH →(浓H2SO4,140度→ CH3CH2OCH2CH3 (乙醚)+ H2O 乙醚无色 无毒 易挥发 液体 麻醉剂 4、催化氧化 2CH3CH2OH + O2 →Cu,加热→ 2CH3CHO(乙醛) + 2H2O
现象铜丝表面变黑 浸入乙醇后变红 液体有特殊刺激性气味 酸取代酯化 CH3COOH + C2H5OH →浓H2SO4,加热→ CH3COOC2H5 + H2O 乙酸乙酯有香味的无色油状液体 注【酸脱羟基醇脱氢】同位素示踪法 碎瓷片防止暴沸 浓硫酸催化 脱水 吸水 饱和Na2CO3便于分离和提纯 卤代烃1、取代水解【NaOH水溶液】 CH3CH2X + NaOH →H2O,加热→ CH3CH2OH + NaX 注NaOH作用中和HBr 加快反应速率 检验X加入硝酸酸化的AgNO3 观察沉淀 2、消去【NaOH醇溶液】 CH3CH2Cl + NaOH →醇,加热)→ CH2=CH2↑ +NaCl + H2O 注相邻C原子上有H才可消去 加H加在H多处脱H脱在H少处马氏规律 醇溶液抑制水解抑制NaOH电离 六、通式 CnH2n+2 烷烃 CnH2n 烯烃 / 环烷烃 CnH2n-2 炔烃 / 二烯烃 CnH2n-6 苯及其同系物 CnH2n+2O 一元醇 / 烷基醚 CnH2nO 饱和一元醛 / 酮 CnH2n-6O 芳香醇 / 酚 CnH2nO2 羧酸 / 酯 七、其他知识点 1、天干命名甲乙丙丁戊己庚辛壬癸 2、燃烧公式CxHy + (x+y/4)O2 →(点燃)→ x CO2 + y/2 H2O CxHyOz + (x+y/4-z/2)O2 →(点燃)→ x CO2 + y/2 H2O 3、反应前后压强 / 体积不变y = 4 变小y < 4 变大y > 4 4、耗氧量等物质的量等VC越多 耗氧越多 等质量C%越高 耗氧越少 5、不饱和度欧买嘎~=C原子数×2+2 – H原子数/ 2 双键 / 环 = 1三键 = 2可叠加 6、工业制烯烃【裂解】不是裂化 7、医用酒精75% 工业酒精95%含甲醇 有毒 无水酒精99% 8、甘油丙三醇 9、乙酸酸性介于HCl和H2CO3之间 食醋3%~5%
冰醋酸纯乙酸【纯净物】 10、烷基不属于官能团

Answer 2

其实化学还是很容易学的，仔细看好化学书，留意书上的定义。把每接触到的一个有机物都记到笔记上，写上他有什么样的官能团，每个官能团有怎样的性质。关键在于积累。有机物分为两类，烃和烃的衍生物。烃主要是碳骨架对有机物化学性质的影响，学好后学习烃的衍生物，了解官能团对有机物的影响。之后你就可以看看有机物的结构就知道他应该能具有的性质了！

Answer 3

有机物选修5仔细讲

Answer 4

通常把含碳元素的化合物叫做有机化合物，简称有机物。有机物中一般含有碳元素

Answer 5

可以看看选修五

Answer 6

上课仔细听啊..要用心，什么事儿都做得好的 加油