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    • 关于杂化碳的电负性，为什么sp杂化碳大于sp2杂化碳大于sp3杂化碳

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    推荐答案   2017-03-17
    从sp3到sp,s轨道比例增大.而s轨道离核近,自然对电子的吸引能力强,所以电负性就强.追问

    为什么离核近对电子的吸引能力就强

    追答

    你在逗我吗？原子核带什么电？电子又带什么电？

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    第1个回答  2023-02-21
    s越多，电子云越靠近原子核，对原子核的屏蔽作用就不显著，吸引电子能力较强。
    因为它的S轨道的成分要大些，而S轨道较接近原子核，吸电子作用更强
    碳碳三键中的碳原子是SP杂化的，S的成分占1/2；碳碳双键的SP2杂化，S的成分占1/3，S轨道靠近原子核，杂化轨道S的成分越多，靠近原子核，电负性越大.
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