两道初中化学计算题！跪求大神解答！要过程！！急急急！

Question

【1】40g10%的氢氧化钠溶液与50g某硫酸溶液恰好完全反应，则这种硫酸溶液中溶质的质量分数？ 【2】氢氧化钠样品中含有少量的碳酸钠。某实验小组取该样品10g，加85g水完全溶解后，在缓慢加入6g石灰乳（氢氧化钙和水的混合物），恰好完全反应。过滤得沉淀质量为1g，则反应前后所得溶液中溶质的质量分数为？

Answer 1

（1）2NaOH + H2SO4=Na2SO4+2H2O
80 98 142
40g*10% 40g*x y
80/98=40g*10%/40g*x x=12.25%
80/142=40g*10%/y y=7.1g
①硫酸溶液溶质质量分数12.25%;
②所得Na2SO4溶液溶质质量分数=7.1g/(40g+40g)*100%=8.875%
⑵分析：根据反应化学方程式可知，反应后所得溶液的溶质是氢氧化钠；首先我们知道“久置的氢氧化钠10g”中有一部分是碳酸钠，又知沉淀的质量为1g（碳酸钠和氢氧化钙反应能够生成白色沉淀），然后根据化学方程式可求的碳酸钠的质量，同时也可求出生成的新的氢氧化钠的质量．最后根据溶质的质量分数计算公式即可计算出反应结束过滤后溶液的溶质质量分数．
解：设久置的氢氧化钠中碳酸钠质量为x，反应生成的氢氧化钠质量为y
Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH
106 100 80
x 1g y
106/100＝ x/1g x=1.06g
100/80＝1g/y y=0.8g
所得溶液的溶质为NaOH．
溶质质量分数 = (氢氧化钠质量/溶液质量)×100% = (原有氢氧化钠质量+生成氢氧化钠质量/溶液质量)×100%
=[(10g+1.06g+0.8g)/(10g+85g+6g-1g)]×100% =9.47.%
答：反应后所得溶液的溶质质量分数为9.47%追问

第二题看懂了 就是第一题答案是让求硫酸溶液中溶质的质量分数 那答案到底是12.25%还是8.875%？

追答

第一题答案是 12.25%

Answer 2

（1）先利用方程式解出H2SO4溶质的质量，在除以50；（2）利用碳酸钠和Ca（OH）2反应方程式以1g作为已知量解出碳酸钠在用10减碳酸钠质量，最后除以10g
有问题追问追问

能写下完整过程吗 你这样说我还是不太懂额