第1个回答 2013-07-30
1-18号元素性质小结1.h：原子半径最小；外层电子数＝周期数；电子数＝电子层数；第ia族元素中能形成共价化合物的元素；在化合物中其数目改变，质量分数变化不大；原子序数最小；（11h）没有中子；成酸、成碱的必需元素；单质密度最小；单质可由金属与水或酸反应得到；单质是电解水产物之一；与氧可生成两种液体（h2o、h2o2）。
2.he：最外层属饱和结构，但不是8个电子；电子总数是电子层数的2倍。
3.li最外层电子数是次外层的一半；碱金属中不能形成过氧化物；有机催化剂；热核反应原粒之一；密度最小最轻的金属，保存于石蜡之中。
4.be：最外层电子数＝次外层电子数；最外层电子数＝电子层数；氧化物为beo；价态+2价；两性元素，其氧化物和氢氧化物为两性。
5.b：最外层电子数比次外层多一个；氢化物b2h6；硼酸（h3bo3）可用于洗涤不小心溅在皮肤上的碱液；h3bo3为一元酸；硼砂（na2b4o7·10h2o）是硼酸盐玻璃材料。
6.c：最外层电子数是次外层的二倍；是形成化合物种类最多的元素；有金刚石、石墨同素异形体（及c60）；氧化物co、co2;简单氢化物ch4；最高价含氧酸h2co3；除稀有气体外，既难得电子，又难失电子，难以形成离子；ch4中c的质量占3/4，h的质量占1/4；caco3相对分子质量为100；co2通入澄清石灰水生成沉淀再消失；co2灭火；co2充汽水。
7.n：最外层电子数比次外层多3个，单质在空气中含量最多；除稀有气体外n2是最难以与其他物质反应的单质；化肥三元素之一；氢化物nh3；氧化物形式最多（6种）；含氧酸有hno3、hno2、气态氢化物水溶液惟一成碱性；n的最高价氧化物的水化物hno3与金属反应一般不产生氢气。
8.o：最外层电子是次外层的三倍；地壳中含量最多；在空气中体积占21%；与金属反应生成金属氧化物；有 h2o2、h2o、na2o2等化合物特殊形式；o2能助燃。
9.f：最外层电子数比次外层多5个；除h外前18号元素原子半径最小；无正价；不能被任何物质氧化；能与水反应置换出水中的氧；caf2难溶，agf能溶于水且没有感光性；没有含氧酸；hf为弱酸。
10.ne：最外层8个电子属饱和结构，最外层电子数是内层电子数的4倍，电子总数是电子层数的5倍，具有ne的原子结构的简单离子有o2-、f-、na+、mg2+、al3+。
11.na：最外层电子数是次外层的1/8，最内层的1/2；前18号元素原子半径最大；碱为naoh；na2o、na2o2等金属氧化物；na2o2有漂白作用与h2o、co2反应放o2；与k的合金是原子反应堆的导热材料。
12.mg：最外层电子数等于最内层电子数；次外层电子数是最外层电子数的4倍；mg(oh)2为难溶性中强碱；mg遇冷水难反应，遇热水能放h2；mgcl2溶液又称苦卤；mgso4为泻盐。
13.al：最外层比次外层少5个电子；最外层电子数等于电子层数；al是两性金属；al2o3是两性氧化物；al(oh)3是两性氢氧化物；是地壳中含量最多的金属；kal(so4)2·12h2o明矾净水；al2(so4)3与nahco3为泡沫灭火器的药剂。
14.si：最外层电子数是次外层的一半、最内层的两倍；地壳中含量排第二位；气态氢化物sih4；含氧酸有h4sio4、h2sio3。酸性比碳酸弱，是惟一难溶酸；玻璃的主要成分是sio2。
15.p：最外层比次外层少3个电子；ph3会自燃，产生“鬼火”；对应的氧化物p2o5具有很强的吸水性，常用作干燥剂；对应酸有h3po4、hpo3等形式；磷酸盐有三种形式，磷酸通常为固体，相对分子质量98。
16.s：最外层比次外层少2个电子；前18号元素中离子半径最大；最外层与最内层电子数之和等于次外层电子数；氢化物h2s有臭鸡蛋味；硫铁矿（黄色）fes2中s呈-1价；so2、so3中s各占50％和40％；浓h2so4与nacl(s)制取hcl；nahso4(s)与nacl(s)反应也可制取hcl；对应盐有na2s、nahs、na2so3、nahso3、na2so4、nahso4等，对应酸有h2so4、h2so3等；硫磺通常为黄色晶体粉末，易溶于cs2；s可用于除去液态金属hg。
17.cl：最外层比次外层少一个电子，比最内层多5个电子；单质黄绿色；多种变价；含氧酸有hclo、hclo2、hclo3、hclo4；hclo4属最强酸；浓hcl与mno2制取cl2；电解饱和食盐水可制cl2；cl2使湿润的淀粉ki试纸变蓝。
18.ar：略