酸碱盐的化学性质
一、酸的化学性质：
1、
酸+
金属氧化物→盐+水（酸+碱＝盐+水）
例：fe2o3+6hcl====2fecl3+3h2o
2、酸+盐→新酸+新盐
例：caco3+2hcl====cacl2+h2o+co2↑
3、酸+活动性较强的金属→盐+氢气
（注： li
k
rb
cs
ra
ba
sr
ca
na
ac
la
ce
pr
nd
pm
锂、钾、铷、铯、镭、钡、锶、钙、钠、锕、镧、铈、镨、钕、钷、
sm
eu
gd
tb
y
mg
am
dy
ho
er
tm
lu
(h)
sc
pu
th
np
be
钐、铕、钆、铽、钇、镁、镅、镝、钬、铒、铥、镥、（氢）、钪、钚、钍、镎、铍、
u
hf
al
ti
zr
v
mn
sm
nb
zn
cr
ga
fe
cd
in
tl
co
铀、铪、铝、钛、锆、钒、锰、钐、铌、锌、铬、镓、铁、镉、铟、铊、钴、
ni
mo
sn
tm
pb
(d2)
(h2)
cu
tc
po
hg
ag
rh
pd
pt
au
镍、钼、锡、铥、铅、（氘分子）、（氢分子）、铜、锝、钋、汞、银、铑、钯、铂、金
在氢之前可置换出氢气）
例：fe+2hcl====fecl2+h2↑
4、酸可以与
酸碱指示剂反应
例：紫色石蕊试液遇酸变红
无色
酚酞试液遇酸不变色
5，酸可以与碱反应
酸+碱===盐+水
例：hcl+naoh====nacl+h2o
（补充：hcl可以同agno3
碳酸根离子反应
h2so4可以同。。。。）
二、碱的化学性质：
1、碱+非金属氧化物→盐+水
例：ca(oh)2+co2====caco3↓+h2o
2、碱+盐→新碱+新盐
例：ca(oh)2+na2co3====2naoh+caco3↓
3、碱+酸→水+盐
例：hcl+naoh====nacl+h2o
4、碱可以与酸碱指示剂反应
例：紫色石蕊试液遇碱变蓝
无色酚酞试液遇碱变红
三、盐的化学性质：
1、盐+活动性较强的金属→新盐+原盐中的金属
例：fe+cuso4====cu+feso4
2、盐+盐→两种新盐
例：nacl
+
agno3
==
nano3
+
agcl↓
3、酸+盐→新酸+新盐
例：caco3+2hcl====cacl2+h2o+co2↑
4、碱+盐→新碱+新盐
例：ca(oh)2+na2co3====2naoh+caco3↓
四、两性化合物：
除了上述的酸碱盐的化学性质以外。在高中阶段，还会学到两性化合物，如
氢氧化铝（al(oh)3），
遇到这种物质，需要特别小心，因为它在水中的电离情况比较复杂，不会单一的电离出氢离子或
氢氧根离子，而是会在不通情况下电离出不同的离子。
离子方程式如下（这里就用氢氧化铝举例）：
碱式电离：al（oh）3=al3+
+3oh-
酸式电离：al（oh）3=h3o+
+
alo2-
所以这种物质既可以与酸反应，也可以与碱反应。
他的单质al也既可以与酸反应，也可以与碱反应。
化学方程式如下：
2al
+
2naoh
+
2h2o
=
2naalo2
+
3h2↑
2al+6hcl=2alcl3+3h2
↑
所以说，遇到这种两性物质需要特别注意，通用的酸碱盐化学性质对于它来说是不符合的