红枣包装中常使用一种袋装防腐剂，品名为“504双吸剂”，其标签如下表所示．同学们对一包久置的“504双吸

Question

红枣包装中常使用一种袋装防腐剂，品名为“504双吸剂”，其标签如下表所示．同学们对一包久置的“504双吸剂”固体样品很好奇，设计实验进行探究． 品名：504双吸剂成分：铁粉、生石灰等【提出问题】久置固体的成分是什么？【查阅资料】铁与氯化铁溶液在常温下发生反应生成氯化亚铁．【作出猜想】久置固体中可能含有Fe、Fe2O3、CaO、Ca（OH）2和CaCO3．久置固体中可能含有Ca（OH）2的原因是（用化学方程式表示）______．【实验探究1】甲同学的方案：实验操作实验现象实验结论（1）取少量固体放于试管中，加足量蒸馏水溶解，静置后取上层清液滴加无色酚酞溶液固体溶解时试管外壁发烫，试管底部有不溶物，溶液变红．固体中一定含有______和氢氧化钙．（2）另取少量固体放于试管中，滴加足量的______．固体逐渐消失，有大量无色气体产生，得到浅绿色溶液．固体中一定含有______，一定不含Fe2O3（3）将步骤（2）中产生的气体通入到澄清的石灰水中______固体中一定含有CaCO3【实验质疑】（1）乙同学认为甲同学的实验中不能得出一定含Ca（OH）2的结论，理由是______．（2）丙同学认为甲同学的实验并不能得出一定不含Fe2O3的结论，理由是______．【实验探究2】乙、丙同学设计如图所示实验方案继续验证：（1）乙、丙同学实验中又能得出固体样品中一定还含有______．（2）乙同学经过实验测得上述滤渣C（CaCO3）的质量为1.0g，计算滤液A中含氢氧化钙的质量．（写出解题过程）丙同学经过实验测得上述残留固体中含钙物质的总质量为1.6g，滤渣B中CaCO3的质量为1.0g．【实验结论】综合上述实验及乙、丙同学的数据，久置固体的成分是______．

Answer 1

【作出猜想】
因为氧化钙和水反应能生成氢氧化钙，所以久置固体中可能含有氢氧化钙，反应的化学方程式为：CaO+H₂O=Ca（OH）₂．
故填：CaO+H₂O=Ca（OH）₂．
【实验探究1】
（1）氧化钙溶于水能够放出大量的热，固体溶解时试管外壁发烫，说明固体中含有氧化钙．
故填：氧化钙．
（2）另取少量固体放于试管中，滴加足量的稀盐酸，固体逐渐消失，有大量无色气体产生，得到浅绿色溶液，说明固体中含有铁．
故填：稀盐酸；铁．
（3）将步骤（2）中产生的气体通入到澄清的石灰水中，澄清的石灰水变浑浊，说明固体中含有碳酸钙．
故填：澄清的石灰水变浑浊．
【实验质疑】
（1）因为氧化钙与水反应生成的氢氧化钙也能使无色酚酞变红，所以不能确定原固体中是否含有氢氧化钙，甲同学的实验中不能得出一定含Ca（OH）₂的结论．
故填：氧化钙与水反应生成的氢氧化钙也能使无色酚酞变红，不能确定原固体中是否含有氢氧化钙．
（2）因为氧化铁和盐酸反应生成氯化铁，铁和氯化铁反应生成氯化亚铁，溶液也是浅绿色，甲同学的实验并不能得出一定不含Fe₂O₃的结论．
故填：氧化铁和盐酸反应生成氯化铁，铁和氯化铁反应生成氯化亚铁，溶液也是浅绿色．
【实验探究2】
（1）稀盐酸和氧化铁反应能生成氯化铁和水，氯化铁溶液是黄色的，所以乙、丙同学实验中又能得出固体样品中一定还含有氧化铁．
故填：氧化铁．
（2）解：设滤液A中含氢氧化钙的质量为X，
Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaC0₃↓+2NaOH，
  74              100
  X               1.0g

74

100

=

X

1.0g

，
X=0.74g；
答：滤液A中含氢氧化钙的质量为0.74g．
滤渣B中CaCO₃的质量为1.0g，上述残留固体中含钙物质的总质量为1.6g，那么除碳酸钙外，含钙物质的总质量为：1.6g-1.0g=0.6g，
如果0.6g全部是氧化钙，加入足量水时，设生成氢氧化钙的质量为X，
CaO+H₂O═Ca（OH）₂，
 56           74
 0.6g          X

56

74

=

0.6g

X

，
X=0.79g，
因为滤液A中含氢氧化钙的质量是0.74g，所以除碳酸钙外，含钙物质还有氧化钙和氢氧化钙．
【实验结论】
由计算可知，除碳酸钙外，含钙物质还有氧化钙和氢氧化钙；
所以久置固体的成分是铁、氧化铁、氧化钙、氢氧化钙、碳酸钙的混合物．
故填：Fe、Fe₂O₃、CaO、Ca（OH）₂、CaCO₃．