降低分子稳定性的是反键轨道：O2：两个氧各有6个
价层电子（s2p4），应该成12个键，不过由2个满轨道（sp）组成的键是2个成键2个反键，抵消了；剩下的4个电子成为氧分子的两个键（实际情况比这要复杂，两个
氧原子各用3个p轨道成键，一个σ（px），两个π（py，pz）以及它们的反键轨道π*，σ*。共有四个能级，就是前面列的顺序。填充电子时，8个电子，先填充了3个成键轨道，然后剩下两个电子填入反键轨道。因为有两个能量相同的π*，所以各填入一个电子，两个反键轨道加起来抵消了一个成键轨道，这就是氧分子
顺磁性的原因）。