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弱酸HA(Ka=5*10-6)及其共轭碱NaA等体积混合,当pH=5时。C(HA):C(NaA)=?
如题所述
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推荐答案 2013-08-20
pH=pKa+lgc(NaA)/c(HA)
pKa=-lg(5*10-6)
lg(c(NaA):c(HA))=pH-pKa;
据此可求比值,我没有计算器,算不出lg;
自己算算吧;
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其他回答
第1个回答 2013-08-20
按缓冲溶液PH计算公式计算:
已知HA的PKa=4.3
PH=PKa+IgC(NaA)/C(HA)
5=4.3+IgC(NaA)/C(HA)
计算得:C(HA):C(NaA)=1:0.20
第2个回答 2013-08-20
C(HA):C(NaA)=1:1
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你好,高三化学:溶液
PH
值的计算有技巧吗
答:
解析
:PH=5时,c(
H+)酸=1×10-5mol/L,c(SO42-
)=5
×
10-6
mol/L,稀释1000倍后,由硫酸电离出的c(H+)酸=1×10-8mol/L,c(SO42-)=5×10-9mol/L,考虑水的电离受硫酸的抑制,设水电离出的c(H+)为xmol/L,故水电离出的c(OH-)也为xmol/L,根据水的离子积在室温时为一常量,得方程(x+10-8)...
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