原子电子亚层能量错位排布规律

Question

如题所述

Answer 1

沿着箭头方向，能量依次升高，

排布电子时，按箭头方向，依次排布

这样，能级交错就很明显了，比如 4s和3d，5s和4d，6s和4f和5d

Answer 2

一般来说相同亚层电子高层电子比低层电子能量高，同能级电子能量s<p<d<f
但是存在能级交错现象。一般规律：(n-1)d比ns高，比np低
（n-2）f比ns高，比（n-1）d低【（n-1）d又比np低】
由于目前只有7个能级，不涉及g、h能层故不讨论。
如有疑问请追问！
感谢采纳！追问

比如说铁原子的核外电子排布就牵扯到能量错位，能详细讲述铁原子核外电子如何排布的吗？

追答

铁原子核外有26个电子，排完1s、2s、2p、3s、3p后，剩余8个电子，由于3d轨道能量高于4s，故先排布2个电子到4s上，再排6个到3d上，所以Fe原子的电子排布为1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 4s2,
而不是1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d8.只要不是洪特规则的特例，都要从最低能级开始排布电子。
如有不懂请继续追问！
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