为了测定某铜银合金的成分，将30.0g合金放入80ml 13.5mol/l的浓硝酸中，待合金完全溶解后，收集到气体6.72l（标准状况下），并测得溶液中c（h＋）＝1mol/l.假定反应后溶液的体积没有变化。试计算：
（1）被还原的硝酸的物质的量。
（2）合金中银的质量分数。
答案：（1） 0.3mol （2） 36%
解析：硝酸的还原产物是no或no2，和计算结果没有关系，1摩尔硝酸被还原一定得到1摩尔的还原气体，所以气体的物质的量就是被还原的硝酸的物质的量。然后根据氮原子守恒，硝酸分为三个部分：剩余的、体现酸性的和体现氧化性的。具体做法，可以设铜银的物质的量分别为x、y，64x＋108y＝30 根据硝酸根 2x＋y ＝ 0.080l·13.5mol/l－0.3－0.08追问
（1）被还原的硝酸的物质的量。
（2）合金中银的质量分数。
答案：（1） 0.3mol （2） 36%
解析：硝酸的还原产物是no或no2，和计算结果没有关系，1摩尔硝酸被还原一定得到1摩尔的还原气体，所以气体的物质的量就是被还原的硝酸的物质的量。然后根据氮原子守恒，硝酸分为三个部分：剩余的、体现酸性的和体现氧化性的。具体做法，可以设铜银的物质的量分别为x、y，64x＋108y＝30 根据硝酸根 2x＋y ＝ 0.080l·13.5mol/l－0.3－0.08追问
不懂
太深奥
有没有其它的
、25mL0.028mol/LNa2SO3溶液恰好将含有2.8*10-14molMO(OH)2+的溶液还原，则M的最终化合价为（ ）。
A.+2价 B.-2价 C.-1价 D.0价
答案：D
解析：Na2SO3被氧化后生成Na2SO4，化合价升高2价。若MO(OH)2+被还原后降低为x价，则根据守恒律，氧化剂得到电子的总数与还原剂失去电子总数相等。
0.028*25*2=2.8*10-4*1000*x
X=5
这是电子守恒法在氧化还原反应中的应用
温馨提示：答案为网友推荐，仅供参考
第1个回答 2013-10-04
市面上参考书这么多，相信能找到你需要的！追问
？？？
追答为什么一定要在网上找，除非你要找特定的例题。如果只是想要解析之类的，去新华书店看看吧，有的是这类书籍
追问，，，
第2个回答 2013-10-04
考悦网追问
嗯嗯
追答悦考网
追问嗯嗯
谢谢
那里没有高一的
只有初中的
我再看看
追问嗯嗯
追答
哪个网站
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