羧基中羟基上的那个氧电子云受羰基氧的作用强烈偏向羰基，造成氢的电离能力大为增加，这样就显出较强烈的酸性（较乙醇等）。同时这个羟基更容易被氧化，变成过氧键-CO-OOH。所以，乙酸照样使酸性高锰酸钾溶液褪色，只不过你没注意到，或者说你的实验不严谨。
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第1个回答 2013-06-29
这是因为C=O影响了-OH的性质，C=O是的-OH电离出H+的能力增强了，所以乙酸的酸性强于乙醇。至于高锰酸钾氧化甲醇，我建议你先写出甲醇的结构简式：CH2OH，可以发现C上连3个H一个氧，我们又学过非金属性强弱顺序：H<C<O，这导致H的外层电子偏向C，C的一个电子偏向O，此时的C可认作负价，而氧化的实质是还原剂是电子，负价的C自然会失去外层电子被氧化，这是甲醇能被氧化的原因。再来说甲酸，其结构简式：HCOOH，可以发现C周围连着一个H，两个样O（三条碳氧键），同样这会使得C显正价，正价的C自然难以氧化。
第2个回答 2013-06-29
你好……这个问题是……醛基是因为碳氧双键的影响，是氢原子的化学环境发生变化，并且双键具有不饱和度，因此体现出与脂肪烃不同的性质。这里也是如此，因为碳氧双键和强子的电子云互相靠近而对对方的电子云中的电子发生相互作用，使对方的化学换进发生变化，键的强弱变化，也就是说键的性质不同了，比如说苯酚，因为苯环共轭大π键的影响使氧的电子云发生偏移因而使氢氧键强度减小，因此氢容易电离。所以这里也是差不多的的。但是，因为某些性质并不和物质的键的种类有关，比如说甲酸也可以发生醛的特征反应——银镜反应，是因为碳氧双键的存在，并且这个碳旁边还有氢原子。这还是很好区分的。
第3个回答 2013-06-29
有这个疑问的，不是您一个人，好多人会有类似的疑问。您所追问的“为什么”要在化学反应热力学中会涉及到，再进一步深入，就是化学反应动力学。
当前阶段，羧酸类物质，除了甲酸具有醛的性质外，其它羧酸都是稳定的。
乙醇、乙酸、乙醛，它们的还原性从小到大排序是：乙酸、乙醇、乙醛。
在酸性条件下加热，乙醇能与高锰酸钾反应生成乙酸，
5C2H5OH + 4KMNO4 + 6H2SO4 ==== 5CH3COOH + 4MNSO4 + 11H2O + 2K2SO4
从反应式可以发现，乙酸是产物，不能与高锰酸钾进一步反应生成其它化合物。我们可以认为，此时的高锰酸钾其氧化性不足以使得乙酸发生氧化生成CO2与H2O
当前阶段，羧酸类物质，除了甲酸具有醛的性质外，其它羧酸都是稳定的。
乙醇、乙酸、乙醛，它们的还原性从小到大排序是：乙酸、乙醇、乙醛。
在酸性条件下加热，乙醇能与高锰酸钾反应生成乙酸，
5C2H5OH + 4KMNO4 + 6H2SO4 ==== 5CH3COOH + 4MNSO4 + 11H2O + 2K2SO4
从反应式可以发现，乙酸是产物，不能与高锰酸钾进一步反应生成其它化合物。我们可以认为，此时的高锰酸钾其氧化性不足以使得乙酸发生氧化生成CO2与H2O
第4个回答 2013-06-29
,因为乙酸中的羧基不能在被氧化,，甲 醇都能被酸性高锰酸钾氧化成甲酸，故都能褪色。追问
甲酸有几个官能团？
追答准确的说的就一个 羧基
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