讲讲这两个结构示意图怎么看？黑点代表什么？

Question

如题所述

Answer 1

左面的图，实线表示σ键，虚线（就是那几个点）表示有一个覆盖了这四个原子的大π键（注意这里的点不代表电子个数，碳酸根的大π键只有6个电子）。
右面上面那个也是一样，但是下面那个不一样，下面那个二氧化碳，用框框住的点代表电子。一个框是一个大π键，框里有4个电子就是说这个π键有4个电子，所以二氧化碳有两个各含有4个电子的大π键。追问

为什么说碳酸根的大派键含6个电子？是怎么算的？

追答

分子的总价电子数是24，三个碳氧σ键占了6个电子，每个氧原子又有两个不与分子平面垂直的孤对电子对，所以剩下24-6-3*4=6个电子用于成立大π键。