太阳能电池的发展已经进入了第三代。第一代为单晶硅太阳能电池，第二代为多晶硅、非晶硅等太阳能电池，第

Question

太阳能电池的发展已经进入了第三代。第一代为单晶硅太阳能电池，第二代为多晶硅、非晶硅等太阳能电池，第三代就是铜铟镓硒CIGS（CIS中掺入Ga）等化合物薄膜太阳能电池以及薄膜Si系太阳能电池。（1）亚铜离子（Cu + ）基态时的价电子排布式表示为 。（2）硒为第4周期元素，相邻的元素有砷和溴，则3种元素的第一电离能从大到小顺序为 （用元素符号表示）。（3）与镓元素处于同一主族的硼元素具有缺电子性，其化合物往往具有加合性，因而硼酸（H 3 BO 3 ）在水溶液中能与水反应生成[B(OH) 4 ] － 而体现一元弱酸的性质。①[B(OH) 4 ] － 中B的原子杂化类型为 ；②不考虑空间构型，[B(OH) 4 ] － 的结构可用示意图表示为 。（4）单晶硅的结构与金刚石结构相似，若将金刚石晶体中一半的C原子换成Si原子且同种原子不成键，则得右图所示的金刚砂（SiC）结构；若在晶体硅所有Si—Si键中插入O原子即得SiO 2 晶体。 ①在SiC中，每个C原子周围最近的C原子数目为 ；②判断a. SiO 2 ，b.干冰，c.冰3种晶体的熔点从小到大的顺序是 （填序号）。

Answer 1

(12分) （1）3d 10 (2分)  （2）Br>As>Se (2分)        (3)①SP 3 (2分) (4)①12(2分)②b<c<a(2分)

试题分析： (1)亚铜离子是由铜原子失去了一个电子得到的，所以有28个电子，所以为3d 10 ； （2）由于A S 的外围电子排布式为4S 2 4P 3 每个轨道电子处于半充满状态，能量比较低，比较稳定，失去电子较困难。 （3）①根据价层电子互斥理论，[B(OH) 4 ] － 中B中价电子数为（3+4+1）/2=4，所以应该是SP 3 杂化； ② （4）①在SiC中，每个SI和周围的四个原子以共价键结合，其结构和金刚石相同。观察其结构图可知应该为12；②b.干冰c.冰是分子晶体，但冰中存在氢键，所以晶体的熔点从小到大的顺序是b<c<a。