同位素之间是
化学性质几乎完全相同。
元素的化学性质是由核内
质子数主要决定的。同伴素原子的核内质子数相同，所以其化学性质几乎完全相同。化学性质上有极微小差异（这在高等化学中也几乎不涉及）：主要原因是因为
质量数不同，在
反应速率上因为有效碰撞的差异而导致极微小的不同。
一般来说，不谈同位素的物理性质。Why？同位素是指质子数相同而中子数不同的原子的互称。同位素是原子，而非独立存在的物质——说具体点，象H-1、H-2、H-3，这三种原子互称为同位素，但这三种原子不独立存在，所以没法说它们的密度、熔点、沸点等物理性质；当三种同位素原子形成单质气体H2（构成H2的原子分别是H-1、H-2、H-3），这时我们才可以说它们的物理性质，如密度。
当然，在特殊情况下，可以讨论它们的物理性质的差异。如在高温状态下（分子已经完成离解为原子），这时由于同位素原子的质量数不一样，它们呈现出不同的扩散速度。这也 它们物理性质的差别；
一般来说，讨论同位不物理性质差别时，讨论的不是同位素本身，而是同位素原子形成的单质，如分别由H-1、H-2、H-3形成的氢气单质。由于它们的
相对分子质量悬殊，所以密度、扩散速度等物理性质呈现较大差异。