高中化学

Question

1.利用碱性条件下的电解，使氧气在特制的电极上反应可以得到离子，从而制得过氧化氢，该电极为（ ）其电极反应式为（ ）
答案是阴极，O2+H2O+2e-==HO2-+OH-我不懂，吸氧腐蚀中正极的反应式是O2+2H2O+4e-==4OH-感觉两者很像呀，可是一个是原电池，一个是电解池，是碰巧么？还有怎么得出这个答案呀？有什么方法么？
漏打了：“可以得到HO2-离子”

Answer 1

阴极和正极中氧气都的电子发生还原反应降价，但是此题中氧气降到-1价，
阴极得电子，题中说最终得到过氧化氢，阳极OH-失电子多出H+,所以阴极氧气会生成HO2-和H+结合形成过氧化氢。在碱性条件下用OH-和H2O使左右电荷原子守恒追问

阴极不是应该阳离子得电子么？没听说过有氧气得电子的呀。。。

追答

可能是特质电极的缘故吧，不然HO2-怎么得到，具体问题具体分析，Fe2+还可以在阳极反应呢

Answer 2

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高考化学知识点总结
我的基本概念和基本理论：
一个阿伏伽德罗定律
1。内容：在相同的温度和压力下，相同体积的气体含有相同数目的分子。这“三元”，“在一起”。
2。推论
（1）相同的温度和压力，V1/V2 = N1/N2（2）具有相同的温度和体积的P1/P2 = N1/N2 = N1/N2
（3）相同的同样的压力，温度，如质量，V1/V2 = M2/M1（4）与同体积相同的温度和压力，M1/M2ρ1/ρ2
注意：①阿伏伽德罗定律也适用于非反应性气体混合物。 （2）使用气体状态方程PV = NRT有助于理解上面的推导。
3，阿伏加德罗常数通常这样的做法：
①条件：经常检查气不标准的条件下，如环境温度和压力，1.01×105Pa，25°C时的解决方案。
（2）条规定的事项：气体摩尔体积检查，以迷惑考生，如H2O，SO3，己烷，辛烷，氯仿和其他非气态物质中常用的标准条件。的
③材料结构和晶体结构：审查了物质的一定量的物质的粒子的数量（分子，原子，电子，质子，中子等）常常涉及希腊气体的He，Ne，等，为单一的原子组成和胶体粒子。 ，氯气，N2，O2，H2双原子分子。晶体结构：P4，金刚石，石墨，二氧化硅，和其它结构。

共存。作为复分解反应的结果，大量的离子不能共存。
（1），有气体产生。弱酸性，如CO32-，SO32-，S2-，HCO3-，HSO3-，HS-挥发酸激进?+不能大量共存。
（2）沉淀物。如B??a2 +离子，钙离子，镁离子，银离子等不能与SO42-，CO32-，如大量的并存;镁，亚铁离子，银离子，对Al3 +，对Zn2 +和Cu2 +和Fe3 +等不能与OH-大量的并存;对Pb2 +和Cl-，Fe2 +和S2-和Ca2 +和PO43-，Ag +的，而我，而不是一个大数量共存。
（3）生成弱电解质。如OH - ，CH 3 COO - ，PO 4 3 - ，HPO42-，H 2 PO 4 - ，F-CLO-，ALO2-SiO32-，CN-，C17H35COO-，等与H +不能是一个大量共存;一些弱酸硫酸根的HCO3-，HPO42-，HS-，H2PO4-，HSO3-OH-不能大量共存; NH4 +和OH-是不是大量共存。
（4）容易出现的离子在溶液中的存在的条件下进行水解。 ALO2-，S2-，CO32-，C6H5O-，等，必须是在碱性条件下在溶液中存在;如Fe3 +，Al3 +的必须在酸性条件下，存在于溶液中。这两种类型的离子不能在同一时间在同一溶液中存在，即离子双水解反应可以发生。正如3AlO2-3 Al3 +的+6 H2O = 4AL（OH）3↓，等。
2。由于发生的氧化还原反应，大量的离子不能共存。
（1）具有较强的还原性的离子不能同时存在大量具有强氧化离子。 S2-，HS-，SO32-，I-和Fe3 +不能是一个大量共存。
（2）由于在酸性或碱性介质中，而不是共存的特定的氧化 - 还原反应的发生。 MnO4-Cr2O7-，NO3-，CLO-和S2-，HS-，SO32-，HSO3-，I-，Fe2 +的，而不是大量共存; SO32-，S2-在碱性条件下可以共存，但在酸性条件下，由于2S2-+ SO32-+6 H + = 3S↓+3 H2O反应不能总英寸H +和S2O32，而不是大量共存的。
3。水解的阳离子与阴离子能够在水溶液中水解，不能大量的共存（水解）。
例如：铝+与HCO3-，CO32-，HS-，S2-，ALO2，关闭，等等;铁+和CO32-，HCO3-，ALO2，关闭等，可以不大量共存。
4。离子的络合反应的解决方案不能共存了很多。
如Fe2 +和Fe3 +和SCN-大量共存; Fe3 +的，不能大量共存。
5，节制应注意在标题中给出的附加条件。
①酸性溶液（H +），碱性溶液（OH-），可以释放铝粉添加后的可燃气体的一个解决办法，由水电从一个H +或OH-= 1×10 - 10摩尔/等L溶液。在
②有色离子MnO4铁+和Fe2 +和Cu2 +，Fe（SCN）的2 +。 ③MnO4-，NO3-在酸性条件下具有很强的氧化性。
④S2O32-氧化还原反应发生在酸性条件下，硫代硫酸根离子ON-+2 H + = S↓+ SO2↑+ H2O
⑤注意题目要求“大量的共存“或”不能大量的共存“。
6，适度应特别注意以下几点：
（1）请注意，在酸度溶液离子氧化还原反应的。如：Fe2 +和NO3-可以共存，但在强酸性条件（即中Fe2 +，NO3-，H + MET）不能共存; MnO4-，Cl-在强酸性条件下也不能共存; S2是和SO32-钠钾盐可以共存，但在酸性条件下不能共存。
（2）的酸式盐的含氢的弱酸性离子是不是一种强碱（OH-），酸（H +）共存。
HCO3-+ OH-= CO32-+ H2O（HCO3-的情况下进一步电离碱）; HCO3-+ H + = CO2↑+ H2O
三个基本要求写离子方程式的法律
（1）事实：离子反应要符合客观事实，而不是推测的产品和反应。
（2） - ：公式中的离子符号正确，合理的使用。
（3）实际：“=”“”，“→”，“↑↓符号现实。
（4）两个保守的：双方原子的电荷数必须守恒（氧化还原反应离子方程式中的氧化剂与还原剂失去电子的总数等于电子的总数）。
（5）明类型：区分类型的关注的少量多余的，等等。
（6）检查罚款：离子方程式书写的过程中，容易出现的错误，仔细检查。
氧化，降低强度的判断
（1）的元素的化合价的
元素与在材料中的最高价格，元件只氧化材料元件具有最低的元素仅减少材料元素与一个中央奇偶，减少了元件同时具有氧化性。相同的元素，较高的价态，氧化，越强;较低的价态，其还原性越强。
（2）基于氧化还原反应方程
相同的氧化还原反应，在氧化性：氧化剂氧化产品
还原性：还原剂还原产物
氧化剂的耐氧化性越强，则其对应的还原产物更弱还原;还原剂减少了更强的其相应的氧化产物的氧化更弱。
（3）根据反应的难易程度
注：①强度的氧化还原性质的仅相关的程度的难度的电子与原子的利弊，但做的数目无关数的利弊电子电子能力越强，越强氧化性的损失，给电子能力越强，越强的还原性。相同
②元素之间不会发生相邻的价态的氧化还原反应。常见的氧化剂：
①，非金属反应，如氯气，溴，O2等;

2个元素（例如，Mn等）是在高价氧化物，如为二氧化锰，高锰酸钾等
③，元素（如S，N等）的时候，高价的含氧酸，如浓H2SO4，HNO3，等
④，元素（如锰，铁，氯等）时，在高价盐，如高锰酸钾，氯酸钾，氯化铁，重铬酸钾
⑤，过氧化物，如过氧化钠，过氧化氢及其他。

Answer 3

HO2—是啥？追问

漏打了，请再看下题吧