浓硫酸的还原

Question

如题所述

Answer 1

一般被还原成SO2
分析：
S的化合价有：+6、+4、0、-2等，从化合价看理论上浓硫酸+6价的S可以被还原成SO2、S等，实际多数情况都被还原成SO2气体，由于生成气体后很难充分接触再反应因此一般不会再被还原。
资料分享：
(1)跟金属反应 　　　
①常温下，浓硫酸能使铁、铝等金属钝化。主要原因是硫酸分子与这些金属原子化合，生成致密的氧化物薄膜，防止氢离子或硫酸分子继续与金属反应，如铁一般认为生成Fe3O4 　　
②加热时，浓硫酸可以与除金、铂之外的所有金属反应，生成高价金属硫酸盐，本身一般被还原成SO2。 　　
Cu + 2H2SO4(浓) ==△== CuSO4 + SO2↑+ 2H2O 　　
2Fe + 6H2SO4(浓) ==△== Fe2(SO4)3 + 3SO2↑ + 6H2O 　　
Zn+2H2SO4(浓）==△==ZnSO4 +SO2↑+2H2O 　　
在上述反应中，硫酸表现出了强氧化性和酸性。 　　

(2)跟非金属反应 　　　
热的浓硫酸可将碳、硫、磷等非金属单质氧化到其高价态的氧化物或含氧酸，本身被还原为SO2。在这类反应中，浓硫酸只表现出氧化性。 　　
C + 2H2SO4(浓) ==△== CO2↑ + 2SO2↑ + 2H2O 　　
S + 2H2SO4(浓) ==△== 3SO2↑ + 2H2O 　　
2P + 5H2SO4(浓) ==△== 2H3PO4 + 5SO2↑ + 2H2O 　　

(3)跟其他还原性物质反应 　　
浓硫酸具有强氧化性，实验室制取H2S、HBr、HI等还原性气体不能选用浓硫酸。 　　
H2S + H2SO4(浓) ==△== S↓ + SO2↑ + 2H2O 　　
2HBr + H2SO4(浓) ==△== Br2↑ + SO2↑ + 2H2O 　　
2HI + H2SO4(浓) ==△== I2↑ + SO2↑ + 2H2O

Answer 2