因为当热量传递到一个物体时，它会增加该物体内分子或原子的动能，使它们以更快的速度振动、旋转或移动。这个增加的动能最终会导致物体的温度上升。根据热力学第一定律，热量转化为温度的过程可以表示为：
Q = mcΔT
其中，Q是传递的热量，m是物体的质量，c是物体的热容量，ΔT是物体温度的变化。
需要注意的是，热量传递到物体时并不意味着它会完全转化为温度，部分热量可能用于改变物体的状态（如融化、沸腾等）或进行其他形式的能量转化。
总之，热量传递给物体时增加了其内部动能，从而导致物体的温度上升。这种转化过程是能量守恒的结果，并符合热力学的基本原理。
根据热力学第一定律还有以下的应用：
1. 热能转化：热力学第一定律描述了热能从一个物体传递到另一个物体的过程。它可以用于计算传热过程中的热量传递量，帮助理解和设计热工系统、热传导和热对流等过程。
2. 功的转化：能量守恒定律也适用于能量以形式转化的过程，如机械功。例如，在机械系统中，机械功可以转化为热能，而热能也可以转化为机械功，这是能量守恒的结果。
3. 热力学循环：热力学第一定律对于描述热力学循环过程非常重要。热力学循环是指在一定条件下，系统经历一系列的状态变化并返回初始状态的过程，如往复活塞发动机的工作过程。根据能量守恒定律，循环过程中系统所吸收的热量和所做的功必须相等。
4. 能量转换设备的设计与优化：热力学第一定律用于分析和优化能量转换设备，如燃烧发电厂、热力机械和热泵等。通过热力学第一定律的应用，可以评估能量转换效率，优化设备的工作参数和设计。
5. 化学反应和燃烧：热力学第一定律描述了化学反应和燃烧过程中的能量变化。它可以用于计算反应的焓变、燃烧热和化学反应的能量转化。
总之，热力学第一定律是能量守恒的基本原理，在能量转换、热力学循环、化学反应等方面具有广泛应用。它为能量转化过程的分析和优化提供了基础，帮助我们理解能量在不同形式之间的转化和守恒。
温度和热量的关系：
1、两上物体之间要发生热传递时一个物体吸收热量，另一个物体要放出热量的条件必须 二者有温度差存在。
2、一个物体在热传递过程中吸收（或放出）热量将产生两个效果：其一是物体的温度将升高（或降低），其二是物体的状态将发生变化。例如，晶体熔化时，吸收热量但温度不变，状态由固态变为液态。
温度与热量的知识扩展：
温度表示物体的冷热程度，它是一个状态量，所以只能说物体的温度是多少。两个不同状态间的物体可以比较温度的高低。温度是不能传递和转移的，其单位是摄氏度。
热量是指在热传递过程中，传递内能的多少。它反映了热传递过程中，内能转移的数量，是内能转移多少的量度，是一个过程量，要用吸收或放出来表述而不能用具有或含有。热量定义的条件是在热传递过程中，因此只有发生了热传递，才能谈及热量，所以物体本身没有热量。