挺简单的高中化学题，但本人戴斯不得其解...高手速来！

Question

将5g由CO和O2组合成的混合气体点燃后，生成的气体通入足量石灰水中，得到10g沉淀，由此推断CO，O2的质量。
在此反应中CO与CO2不是可以互相转换吗？
这又要怎么解答？

Answer 1

在此反应中CO与CO2不是可以互相转换
是不对的
二氧化碳转化为一氧化碳是需要高温的
由反应方程式
2CO+O2==2CO2
56 32
2.8 1.6

2CO2---------2CaCO3
200
10
所以反应了的CO，O2分别为2.8 1.6
总共有5g
所以未反应的只能使二者的一种5-4.4=0.6
所以CO，O2的质量。3.4 1.6
或者CO，O2的质量。2.8 2.2

Answer 2

Ca(OH)2+CO2==CaCO3+H2O
44 100
4.4 10
2CO+O2==2CO2
56 32 88
2.8 1.6 4.4
CO2的质量为4.4g 有两种可能
一，氧气过量，CO的质量为2.8 氧气为2.2
二，CO过量， 氧气为1.6g CO为3.4g

Answer 3

互相转换？只是CO变成CO2啊
10g的沉淀所以有0.1mol的CO2 ，质量是4.4g 总质量是5g
所以
如果余下的是氧气，就有2.8g CO 2.2g O2
如果余下的是一氧化碳 就有3.4g CO 1.6g O2

Answer 4

关键点就在石灰水哪里。。只有CO2才可以和足量石灰水反应沉淀。。而CO不能，所以可以通过沉淀算出CO2的量。。从而求出CO和O2的量