13.2g二氧化碳中的氧元素的质量为多少?怎么样计算

如题所述

推荐答案 2014-11-02

首先，1mol二氧化碳的质量是44g，其中，氧元素的摩尔质量是16g/mol，碳的摩尔质量是12g/mol，所以1mol二氧化碳中含有氧元素的质量是2*16=32g，也就是说氧元素的质量占二氧化碳质量的32/44，所以13.2g二氧化碳含氧元素的质量为13.2*（32/44)=9.6g。
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其他回答

第1个回答 2014-11-02

先计算氧元素在二氧化碳中所占的百分比，也就是氧的相对原子质量去除以二氧化碳的相片对分子质量追答

先计算氧元素在二氧化碳中所占的百分比，也就是氧的相对原子质量去除以二氧化碳的相对分子质量
32/44×13.2=9.6

第2个回答 2014-11-02

CO2两个O
13.2*32/44=9.6g

相似回答

13.2g二氧化碳中的氧元素的质量为多少?怎么样计算答：先计算氧元素在二氧化碳中所占的百分比，也就是氧的相对原子质量去除以二氧化碳的相片对分子质量

有机物5.8克,13.2克二氧化碳,5.4克水,求最简式答：碳元素的质量是13.2*12/44=3.6克，物质的量为3.6/12=0.3mol 氧元素的质量是5.8-0.6-3.6=1.6克，物质的量为1.6/16=0.1mol 氢、碳、氧元素的物质的量比为0.6/0.3/0.1=6/3/1，那么，该有机物的最简式为C3H6O.