[实验用品]
1. 托盘天平、研体、
坩埚、坩埚钳、三脚架、泥三角、玻璃棒、干燥器、
酒精灯；
2. 硫酸铜晶体。
[实验操作]
实验步骤
实验现象
化学方程式、数据记录及计算
⑴研磨：在研钵中将硫酸铜晶体研碎。
①现象
⑵称量：用托盘天平称出一洁净干燥的瓷坩埚的质量，并用此坩埚称取2.0g研细的硫酸铜晶体。
②瓷坩埚的质量a= ；
③瓷坩埚和硫酸铜晶体的总质量m1= 。
⑶加热：将盛有硫酸铜晶体的坩埚放在三脚架上面的泥三角上，用酒精灯缓慢加热，同时用玻璃棒轻轻搅拌硫酸铜晶体，直到蓝色硫酸铜晶体完全变成白色粉末，且不再有
水蒸气逸出。然后将坩埚放在干燥器中冷却。
④ 色的硫酸铜晶体逐渐变为 色的 并看到水蒸气不断逸出。
⑤化学方程式
⑷称量：待坩埚在干燥器中冷却后，将坩埚放在天平上称量，记下坩埚和
无水硫酸铜的总质量(m0)。
⑥坩埚和无水硫酸铜的总质量：
m0= g；
⑦ m3= g；
m4= g；
⑸再加热称量：把盛有无水硫酸铜的坩埚再加热，然后放在干燥器中冷却后再称量，到连续两次称量的质量差不超过0.1g为止，记下质量m3，若再
重复则记为m4。
⑹、计算：根据实验数据计算硫酸铜晶体中结晶水的
质量分数和化学式中x的实验值。
=
⑧瓷坩埚和无水硫酸铜的总质量
平均值：=
结晶水的质量分数： =
化学式中x的实验值，求出后，按下式计算： X=
⑺、实验结果分析
理论值：
X=5
实验值：=
X=
实验误差：指出量值与真实值之间的差异。
⑨=
X=
⑩造成误差的原因分析：
。
[实验习题]
1．下列实验操作中，仪器需插入液面下的有①制备Fe(OH)2，用胶头滴管将NaOH溶液滴入FeSO4溶液中；②制备氢气，简易装置中长颈漏斗的下端管口；③
分馏石油时，测量温度所用的
温度计；④用
乙醇制乙烯时所用的温度计；⑤用水吸收氨气时的导气管；⑥向试管中的BaCl2溶液中滴加稀硫酸
A．③⑤⑥ B．③⑤ C．①②④ D．①②③④⑤⑥
2．某同学进行
胆矾结晶水测定实验，得到下（1）～（4）组数剧：
编号
加 热 前
加 热 后
坩埚质量（克）
坩埚+胆矾质量（克）
坩埚+无水CuSO4质量（克）
（1）
5.0
7.5
6.6
（2）
5.42
7.95
6.8
（3）
5.5
8.0
7.1
（4）
5.0
7.5
6.8
实验数据表明有两次实验
失误，失误的实验是（ ）
A.（1）和（2） B.（2）和（4） C.（1）和（3） D.（3）和（4）
3．在化学实验室进行下列实验操作时，其操作或记录的数据正确的是（ ）
A．用托盘天平称取8.84g食盐
B．用250mL的
烧杯配制所需的220mL、0.1mol/L的NaOH溶液
C．用
量筒量取12.12mL的盐酸
D．用0.12mol/L盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，消耗盐酸21.40mL
4.测定硫酸铜晶体（CuSO4·5H2O）里结晶水的含量，实验步骤为：①研磨 ②称量空坩埚和装有试样的坩埚的质量 ③加热 ④冷却 ⑤称量 ⑥重复③至⑤的操作，直到连续两次称量的质量差不超过0.1g为止 ⑦根据实验数据计算硫酸铜结晶水的含量。请回答下列问题：
（1）该实验中哪一步骤需要使用干燥器？使用干燥器的目的是什么？
（2）实验步骤⑥的目的是什么？
[参考答案]
[实验操作]①块状蓝色晶体 ②34.0 g ③36.0 g ④蓝色晶体 白色 粉末 ⑤CuSO4.5H2O CuSO4+5H2O⑥35.3 g ⑦35.2 g 35.2 g ⑧35.27 g
0.365 ⑨0.365 5.1 +0.1
⑩能引起偏大的原因可能有：称量的坩埚不干燥、加热时间过长，部分变黑、 加热过程中有少量晶体溅出、晶体表面有水、晶体不纯含有挥发性的杂质。
注：若偏小的原因：晶体不纯含有不挥发性的杂质、晶体未研成细粉末、粉末未完全变白就停止加热、加热后在空气中冷却、两次称量相差0.2g等。
[实验习题]
1.（C） 2．（B） 3．（D）
4.（1）④冷却 防止吸水 （2）检验样品中的结晶水是否已经全部除去