特点：离子键是由电子转移(失去电子者为阳离子,获得电子者为
阴离子)形成的,即正离子和
负离子之间由于静电引力形成
化学键.离子既可以是单离子,如Na+、C1—等；也可以由原子团形成,如S04-2、N03-等.
离子键的作用力强,无饱和性,无方向性.离子键形成的矿物总是以离子晶体的形式存在.
形成条件：离子键是化合物中阴阳离子的相互作用离子键是原子团或原子间的作用力，形成是是离子化合物，存在与金属阳离子（或铵根离子）和非金属阴离子（或原子团）之间离子键存在于离子化合物中，其他的都是
共价键离子化合物一般包括：活泼金属或铵根离子＋酸根离子（就是说绝大多数盐）；活泼金属的氧化物、过氧化物等实验中对于离子化合物的判断标准是熔融状态能够导电