K层最多容纳电子数为：2n²=2×1²=2（个）；
L层最多容纳电子数为：2n²=2×2²=8（个）；
M层最多容纳电子数为：2n²=2×3²=18（个）；
N层最多容纳电子数为：2n²=2×4²=32（个）。
K、L、M、N层对应的n=1、2、3、4，任意层最多容纳电子数为2n²。
扩展资料：
原子在玻尔原子模型里，轨道只有一个量子数（主量子数），现代量子力学模型则引入了更多的量子数 。
1、主量子数，主量子数决定不同的电子亚层，命名为K、L、M、N、O、P、Q。
2、角量子数，角量子数决定不同的能级，符号“l”共n个值（1，2，3，...n-1)，符号用s、p、d、f、g，表示对多电子原子来说，电子的运动状态与l有关。
3、磁量子数磁量子数决定不同能级的轨道，符号“m”。仅在外加磁场时有用。“n”“l”“m”三个量确定一个原子的运动状态。
4、自旋磁量子数处于同一轨道的电子有两种自旋，即“↑↓”自旋现象的实质还在探讨当中。
在原子里，原子核位于整个原子的中心，电子在核外绕核作高速运动，因为电子在离核不同的区域中运动，我们可以看作电子是在核外分层排布的。
按核外电子排布的3条原则将所有原子的核外电子排布在该原子核的周围，发现核外电子排布遵守下列规律：原子核外的电子尽可能分布在能量较低的电子层上（离核较近）；若电子层数是n，这层的电子数目最多是2×（n²）个；
无论是第几层，如果作为最外电子层时，那么这层的电子数不能超过8个，如果作为倒数第二层（次外层），那么这层的电子数便不能超过18个。
这一结果决定了元素原子核外电子排布的周期性变化规律，按最外层电子排布相同进行归类，将周期表中同一列的元素划分为一族；按核外电子排布的周期性变化来进行划分周期。
参考资料来源：百度百科-原子
参考资料来源：百度百科-核外电子排布
K层的n=1, L层n=2 以此类推，每层最多容纳电子数为2n^2， 即，K层最多容纳2个， L层最多容纳8个。 M层最多容纳16个。 N层最多容纳32个。以此类推。
第n电子层作为原子的最外电子层时，能容纳的最多电子数应为8，与n－1层相同，则n－1层能容纳的最多电子数也为8，故n－1层为L层，n层为M层。
扩展资料：
排布规律：
1、电子是在原子核外距核由近及远、能量由低至高的不同电子层上分层排布。
2、每层最多容纳的电子数为2n2个（n代表电子层数）。
3、最外层电子数不超过8个（第一层不超过2个），次外层不超过18个，倒数第三层不超过32个。
4、电子一般总是尽先排在能量最低的电子层里，即先排第一层，当第一层排满后，再排第二层，第二层排满后，再排第三层。
参考资料来源：百度百科-电子数
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