K层最多容纳电子数为:2n²=2×1²=2(个);
L层最多容纳电子数为:2n²=2×2²=8(个);
M层最多容纳电子数为:2n²=2×3²=18(个);
N层最多容纳电子数为:2n²=2×4²=32(个)。
K、L、M、N层对应的n=1、2、3、4,任意层最多容纳电子数为2n²。
扩展资料:
原子在玻尔原子模型里,轨道只有一个量子数(主量子数),现代量子力学模型则引入了更多的量子数 。
1、主量子数,主量子数决定不同的电子亚层,命名为K、L、M、N、O、P、Q。
2、角量子数,角量子数决定不同的能级,符号“l”共n个值(1,2,3,...n-1),符号用s、p、d、f、g,表示对多电子原子来说,电子的运动状态与l有关。
3、磁量子数磁量子数决定不同能级的轨道,符号“m”。仅在外加磁场时有用。“n”“l”“m”三个量确定一个原子的运动状态。
4、自旋磁量子数处于同一轨道的电子有两种自旋,即“↑↓”自旋现象的实质还在探讨当中。
在原子里,原子核位于整个原子的中心,电子在核外绕核作高速运动,因为电子在离核不同的区域中运动,我们可以看作电子是在核外分层排布的。
按核外电子排布的3条原则将所有原子的核外电子排布在该原子核的周围,发现核外电子排布遵守下列规律:原子核外的电子尽可能分布在能量较低的电子层上(离核较近);若电子层数是n,这层的电子数目最多是2×(n²)个;
无论是第几层,如果作为最外电子层时,那么这层的电子数不能超过8个,如果作为倒数第二层(次外层),那么这层的电子数便不能超过18个。
这一结果决定了元素原子核外电子排布的周期性变化规律,按最外层电子排布相同进行归类,将周期表中同一列的元素划分为一族;按核外电子排布的周期性变化来进行划分周期。
参考资料来源:百度百科-原子
参考资料来源:百度百科-核外电子排布
K层的n=1, L层n=2 以此类推,每层最多容纳电子数为2n^2, 即,K层最多容纳2个, L层最多容纳8个。 M层最多容纳16个。 N层最多容纳32个。以此类推。
第n电子层作为原子的最外电子层时,能容纳的最多电子数应为8,与n-1层相同,则n-1层能容纳的最多电子数也为8,故n-1层为L层,n层为M层。
扩展资料:
排布规律:
1、电子是在原子核外距核由近及远、能量由低至高的不同电子层上分层排布。
2、每层最多容纳的电子数为2n2个(n代表电子层数)。
3、最外层电子数不超过8个(第一层不超过2个),次外层不超过18个,倒数第三层不超过32个。
4、电子一般总是尽先排在能量最低的电子层里,即先排第一层,当第一层排满后,再排第二层,第二层排满后,再排第三层。
参考资料来源:百度百科-电子数
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