分析浓度C为0.5,即甲酸的起始浓度
1、c*ka>20kw 可忽略水的
电离 c/ka=0.5/1.8*10^-4 >380 因此可用最简公式计算
[H+]=(Ka*C)^1/2=(0.5/1.8*10^-4)^1/2= 9.5*10^-3mol/L
pH=2.02
2、需要加HCOO-形成
缓冲溶液 HCOOH<==>HCOO- +H+
Ka=[H+]*[HCOO-]/[HCOOH]
=约=[H+]*c(HCOO-)/c(HCOOH)
c(HCOO-)/c(HCOOH)=Ka/[H+]=1.8*10^-4 /10^-4=1.8
c(HCOO-)=0.5mol/L*1.8=0.9mol/L
3、HCOO-+H2O<==>HCOOH+OH-
Kb(HCOO-)=[OH-]*[HCOOH] / [HCOO-]
={[H+]*[OH-]*[HCOOH]} / {[HCOO-]*[H+]}
={[H+]*[OH-]} / {[HCOO-]*[H+]/[HCOOH]}
=Kw/Ka(HCOOH)
=10^-14 /1.8*10^-4
=5.6*10^-10