盐类水解问题 化学高手进!!

Question

请问盐类水解方程式怎么回事?比如说CH3COO离子加水生成醋酸和OH根，那个氢氧根不就是水电离出来的吗？ 为什么说是水解而来的？下面这道题，25度时 PH=5的NH4Cl溶液中，由水电离出的H离子浓度是多少 该怎么做？溶液中所有的H离子不都是水电离的吗？NH4Cl水解实质不是结合OH根吗？它水解不是不会生成H离子吗？？ 高手详细的帮我解释一下 谢谢哦

Answer 1

这两个实际是一回事。
根本上，还是平衡常数的问题。以醋酸HOAc为例，其电离平衡常数Ka=[H+][OAc-]/[HOAc].（水解常数就倒过来，一样，总之三种微粒浓度应该满足这种关系）
现在将NaOAc加入水中。水中有水电离的H+和OH-。所以反应HOAc=可逆=H+ + OAc-一端的条件已经具备了，反应逆向进行。直到三种微粒浓度满足平衡常数。逆反应消耗了OAc-(这是我们加入的)和H+(这是水电离的)
但是，水电离也有平衡常数，H2O=可逆=H+ + OH-，Kw=10^-14。根据勒沙特列原理，H+减少所以平衡右移。右移到什么程度为止？移到溶液的[H+][OH-]=Kw为止。所以溶液中的OH-增加，pH上升。
总的方程式OAc- + H2O =可逆= HOAc + OH-
这一过程称为水解过程，产生的OH-不是阴离子电离，而是水电离的。

NH4^+同理，只不过消耗的是水电离的OH-，剩下H+。

Answer 2

盐类水解有四句话能总结.如下-有弱才水解,越弱越水解,都弱都水解,谁强显谁性.NH4CL由于是弱碱基强酸盐水解NH4阳离子会跟水电离的OH负离子结合成氨水氨水是弱电解质所以溶液中的H阳离子浓度比OH负离子浓度要高所以会显酸性,盐类水解就是弱碱基金属与水电离出来的OH负离子结合弱酸基与水电离出来的H阳离子结合,水是弱电解质会电离很少的离子

Answer 3

25度时 PH=5的NH4Cl溶液中，由水电离出的H离子浓度是多少 该怎么做？溶液中所有的H离子不都是水电离的吗？NH4Cl水解实质不是结合OH根吗？它水解不是不会生成H离子吗？？
解：由水电离出的H离子浓度是0.00001溶液中的H离子就是由水电离出来的，水电离出的H和OH是相同的但是OH离子被铵根离子结合了一部分所以少了。水解生成H离子也是水电离出来的

Answer 4

可以认为只要是水解离出来的H+或OH-都认为是“电离”出来的；
pH=5，即氢离子浓度为10^-5，这些氢离子主要就是NH4Cl水解而来，所以由水电离出的H+浓度为1*10^-5mol/L。本回答被提问者采纳