一定物质的量浓度溶液的配制步骤

Question

如题所述

Answer 1

一定物质的量浓度溶液的配制步骤如下：

1、计算：n=CB×V=1.00mol×0.1L=0.1mol，m=n×M=0.1mol×58.5g/mol-1=5.85g

2、称量：用托盘天平称取NaCl5.9g，因为托盘天平精确0.1g。注意：如果比较准确的配制溶液，应选用分析天平，分析天平的精确度比托盘天平高。

3、溶解：把称得的5.9gNaCl固体放入烧杯中，加入适量的蒸馏水溶解，溶解时用玻璃棒搅拌。

注意：如果溶质在溶解过程中放热，要待溶液冷却后再进行转移。因为容量瓶上已标明在一定温度下的正确体积（20℃，250ml），其含义是，只有当液体的温度与容量瓶上标出温度相同时，量出的体积才是准确的，这是因为，不管是容量瓶还是液体都存在热胀冷缩现象，而且程度不同。

4、转移：将烧杯内冷却后的溶液沿玻璃棒小心转入一定体积的容量瓶中。注意：玻璃棒下端应靠在容量瓶刻度线下方，因为配溶液时，加水只加到刻度线，如果先加入的溶液部分残留在刻度线以上，那么溶液浓度会偏低。

5、洗涤：用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2-3次，并将洗涤液转入容量瓶中，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。注意：烧杯内壁和玻璃棒要洗涤2-3次，如果有溶液残存，会使配制溶液浓度偏低。

6、定容：向容量瓶内加水至刻度线以下1-2cm处时，改用胶头滴管加水，使凹液面最低处恰好与刻度线相平。问题：如果水定容时超过了刻度线，能否将超出部分再吸走？如果这样操作，会导致配制的溶液浓度怎样变化？

7、摇匀：盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手的手指托住瓶底，反复上下颠倒，使溶液混合均匀，最后将配制的溶液倒入试剂瓶中，贴好标签。