配平方式在不同环境下分别为：
（1）高锰酸钾过量时
8KMnO ₄+ 15KI + 17H ₂SO ₄→ 8MnSO ₄+ 5I ₂ + 5KIO ₃ + 9K ₂SO ₄ + 17H ₂O
（2）碘化钾与高锰酸钾足量时：
6KI + 2KMnO ₄+ 4H ₂SO ₄ → 4K ₂SO ₄+ 3 I ₂ + 4H ₂O + 2MnO ₂
（3）碘化钾过量时：
10KI + 2KMnO ₄+ 8H ₂SO ₄ →6K ₂SO ₄+ 2MnSO ₄+ 5 I ₂ + 8H₂ O
上述式子中，酸性的高锰酸钾溶液和碘化钾溶液反应后紫色退色，因为浓度\PH\物料配比的不同，高锰酸钾的氧化性不同，如碘化钾过量时氧化成碘单质，不足时则可以氧化成碘酸，可以理解为碘酸与过量的碘反应生成单质。酸越浓越生成IO3-。
扩展资料：
氧化还原反应的规律。
（1）强弱规律：
依据氧化还原反应：氧化剂 + 还原剂= 氧化产物 + 还原产物
氧化性: 氧化剂>氧化产物;
还原性: 还原剂>还原产物。
（2）守恒规律：
化合价升高总数与降低总数相等,实质是反应中失电子总数与得电子总数相等。该规律可应用于氧化还原反应方程式的配平及相关计算。
（3）价态规律：
元素处于最高价只有氧化性(如KMnO4中的Mn元素)；元素处于最低价只有还原性(如S2-、I-)；元素处于中间价态既有氧化性,又有还原性(如Fe2+、S、Cl2等)
（4）优先规律：
多种氧化剂与一种还原剂相遇，氧化性强的首先得电子被还原；多种还原剂与一种氧化剂相遇，还原性强的首先失电子被氧化。
（5）转化规律：
同种元素不同价态之间发生氧化还原反应时“只靠拢不交叉”。
参考资料来源：百度百科--氧化还原反应
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