配平方式在不同环境下分别为:
(1)高锰酸钾过量时
8KMnO ₄+ 15KI + 17H ₂SO ₄→ 8MnSO ₄+ 5I ₂ + 5KIO ₃ + 9K ₂SO ₄ + 17H ₂O
(2)碘化钾与高锰酸钾足量时:
6KI + 2KMnO ₄+ 4H ₂SO ₄ → 4K ₂SO ₄+ 3 I ₂ + 4H ₂O + 2MnO ₂
(3)碘化钾过量时:
10KI + 2KMnO ₄+ 8H ₂SO ₄ →6K ₂SO ₄+ 2MnSO ₄+ 5 I ₂ + 8H₂ O
上述式子中,酸性的高锰酸钾溶液和碘化钾溶液反应后紫色退色,因为浓度\PH\物料配比的不同,高锰酸钾的氧化性不同,如碘化钾过量时氧化成碘单质,不足时则可以氧化成碘酸,可以理解为碘酸与过量的碘反应生成单质。酸越浓越生成IO3-。
扩展资料:
氧化还原反应的规律。
(1)强弱规律:
依据氧化还原反应:氧化剂 + 还原剂= 氧化产物 + 还原产物
氧化性: 氧化剂>氧化产物;
还原性: 还原剂>还原产物。
(2)守恒规律:
化合价升高总数与降低总数相等,实质是反应中失电子总数与得电子总数相等。该规律可应用于氧化还原反应方程式的配平及相关计算。
(3)价态规律:
元素处于最高价只有氧化性(如KMnO4中的Mn元素);元素处于最低价只有还原性(如S2-、I-);元素处于中间价态既有氧化性,又有还原性(如Fe2+、S、Cl2等)
(4)优先规律:
多种氧化剂与一种还原剂相遇,氧化性强的首先得电子被还原;多种还原剂与一种氧化剂相遇,还原性强的首先失电子被氧化。
(5)转化规律:
同种元素不同价态之间发生氧化还原反应时“只靠拢不交叉”。
参考资料来源:百度百科--氧化还原反应