有机化合物分子的电子跃迁的类型如下
1、σ-σ*跃迁。成键σ电子由基态跃迁到σ*轨道，这是所有存在σ键的有机化合物都可以发生的跃迁类型。
2、nσ*跃-迁。n→σ*跃迁是非键的n电子从非键轨道向o+反键轨道的跃迁，即分子中未共用n电子跃迁到σ*轨道；凡含有n电子的杂原子（如N、O、S、P、X等）的饱和化合物都可发生n→σ*跃迁。
3、π-π*跃迁。成键π电子由基态跃迁到π*轨道；凡含有双键或叁键的不饱和有机化合物（如C═C、C≡C等）都能产生π→π*跃迁。
4、n-π*跃迁。n→π*跃迁是未共用n电子跃迁到π*轨道。
扩展资料
电子跃迁的特点
有机化合物中的价电子首先排布在能级较低的轨道上，即排布在基态能级上，当受到可见光和紫外光的照射时，电子可以吸收适当的能量，跃迁到更高的能级上，即激发态能级上，这个过程叫电子跃迁。价电子先排布在低能级的轨道上，再依次向高能级轨道排布。
一个室温下的有机分子的价电子，只会排布在基态能级上，即：σ成键轨道、π成键轨道、n非成键轨道，这样可以使整个分子用的能量最少，使分子非常稳定；当有可见光和紫外光照射到分子上时，可以看作是由一个个携带能量的光子组成的。
当分子中的价电子受到光的照射时，会吸收光子携带的能量。这样这个电子本身带的能量变大了，这个电子就可以在能级更高的电子轨道上运行了，即σ反键轨道、π反键轨道，这个过程就叫跃迁。
参考资料来源：百度百科-电子跃迁
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