九年级化学计算题

Question

某校课外活动小组为了测定石灰市的纯度，取25g石灰石放入盛有85g稀盐酸的烧杯中，待石灰石完全反应后（杂质不与盐酸反应），烧杯中混合物的总质量为101.2g。求该石灰石中碳酸钙的质量分数。

Answer 1

解：设该石灰石中碳酸钙的质量分数为X
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
25*X (25+85-101.2)g
100/25*X=44/8.8g X=0.8
答：该石灰石中碳酸钙的质量分数为百分之80

Answer 2

25g+85g-101.2g=8.8gCO2

0.2molCO2=0.2molCaCO3, 0.2mol*100g/mol=20g

20g/25g=80%

Answer 3

总质量减掉二氧化碳气体质量即为烧杯中混合物质量。所以二氧化碳质量为85+25-101.2=8.8g。设碳酸钙质量x
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2
100 44
x 8.8
x=20
CaCO3质量分数=20/25*100%=80%

Answer 4

解：设该石灰石中碳酸钙的质量分数为X
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
25*X (25+85-101.2)g

100 44
---- === ----
25*X (25+85-101.2)g
x=20
M CaCO3=20/25*100%=80%