区分:反应物的总能量大于生成物,放热;反应物的总能量小于生成物,吸热
注意:不是需要加热的反应都是吸热反应,燃烧大多数要“点燃”,都是放热反应。同时不是所有需要使用催化剂的反应都是吸热反应。
一、放热反应:
(1)所有燃烧或爆炸反应.
(2)酸碱中和反应.
(3)多数
化合反应.
(4)活泼金属与水或酸生成H2的反应.
(5)物质的缓慢氧化.
(6)自发进行的
氧化还原反应.
二、吸热反应:
((1)
大多数
分解反应:
CaCO3=(高温)CaO+CO2↑
CuSO4·5H2O=CuSO4+5H2O
(2)盐
水解反应(3)电离
(4)少数化合反应:
C(s)+CO2(g)=(高温)2CO
I2+H2=2HI(此反应为可逆反应,因为生成的
碘化氢不稳定)
(5)特殊(需要背诵):
2NH4Cl(s)+Ba(OH)2·8H2O(s)=BaCl2+2NH3↑+10H2O
C+H2O(g)=(高温)CO+H2