判断一种非金属性的强弱通常涉及多个因素，包括原子结构、电负性、原子半径、电离能、电子亲和能等。以下是一些常见的方法：
1. 电负性：电负性是非金属元素的一种特性，表示其吸引和结合电子的能力。通常，电负性较高的非金属元素更具有强大的化学活性。根据元素周期表中的趋势，右上角的非金属元素通常具有较高的电负性。例如，氟（F）是周期表中最电负性的元素之一。
2. 氧化性：非金属元素的氧化性指其形成阳离子的能力。一般来说，非金属元素愈强，其氧化性也就愈强。例如，氧（O₂）和氟（F₂）是强氧化剂，它们能够与其他物质发生剧烈的氧化反应。
3. 电子亲和能：电子亲和能是一个原子吸收外部电子形成阴离子的能力。通常，电子亲和能越大的非金属元素越强。例如，氯（Cl）具有较高的电子亲和能。
4. 其他性质：其他因素，如原子半径、电离能等，也可以影响非金属性的强弱。原子半径较小的元素通常更具有非金属性，因为它们的核吸引力更强，电子更紧密地围绕在核周围。
综合考虑这些因素，可以对非金属性的相对强弱进行判断。但需要注意的是，这些属性通常是在化学反应中综合考虑的，而不是单独用于评估一个元素的非金属性强度。