金属的化学性质一般只体现在3个方面：金属与氧气的反应，金属与酸的反应，金属与盐溶液的反应。最终得出金属的活动性顺序表以及应用。
1、金属与氧气的反应。金属钠与镁可以常温下就与氧气发生反应，生成金属氧化物。铜需要加热才能与氧气发生反应，生成氧化铜，而金与氧气即使在高温条件下也不能发生反应。
2、金属与酸反应。金属与酸反应，生成盐和氢气。单质与化合物反应，生成另外一种单质和另外一种化学物的反应，叫做置换反应。
3、金属与能金属盐溶液反应。（需要借助实验，这个对实验化学方程式以及实验现象需要掌握）
最终得出金属活动性顺序。
钾 钙 钠 镁 铝 锌 铁 锡 铅 氢 铜 汞 银 铂 金（活动性由强到弱）
金属活动性的应用：
金属活动性顺序表中，从左往右，金属活动性越来越弱。
金属活动性顺序表中，位于氢之前的金属能置换出酸（一般指稀盐酸，稀硫酸）的氢。位于氢之后的金属无法与酸反应生成氢气。这里也需要除去钾钙钠这3个金属，因为它们化学性质太活泼了，能与水发生反应，与酸反应更剧烈。
金属活动性顺序表中，位于前边的金属能把后边的金属从他们的盐溶液中置换出来。（铜不能跟氯化银反应，因为氯化银是沉淀。）
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