在高温时硫铁矿（主要成分FeS 2 ）和氧气反应生成三氧化二铁和二氧化硫（假设硫铁矿中的杂质不参与化学反

Question

在高温时硫铁矿（主要成分FeS 2 ）和氧气反应生成三氧化二铁和二氧化硫（假设硫铁矿中的杂质不参与化学反应）。某化学研究学习小组对硫铁矿样品进行如下实验探究：【实验一】测定硫元素的含量I．实验装置如下图所示（夹持和加热装置已省略）。A中的试剂是双氧水，将m·g该硫铁矿样品放人硬质玻璃管D中。从A向B中逐滴滴加液体，使气体发生装置不断地缓缓产生气体，高温灼烧硬质玻璃管D中的硫铁矿样品至反应完全。 II．反应结束后，将E瓶中的溶液进行如下处理： 【实验二】测定铁元素的含量III．测定铁元素含量的实验步骤如下：①用足量稀硫酸溶解已冷却的硬质玻璃管D中的固体，过滤，得到滤液A;②在滤液A中加入过量的还原剂使溶液中的Fe 3+ 完全转化为Fe 2+ ，过滤，得到滤液B；③将滤液B稀释为250 mL;④取稀释液25．00 mL,用浓度为c mol/L的酸性KMnO 4 溶液滴定，三次滴定实验所需KMnO 4 溶液体积的平均值为V mL。请根据以上实验，回答下列问题：（1）I中装置C中盛装的试剂是_ ;E瓶的作用是_ 。（2）11中加入过量H 2 O 2 溶液发生反应的离子方程式为____。（3）111的步骤③中，将滤液B稀释为250 mL需要用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还必须要用到的是_ ；④中盛装KMnO 3 溶液的仪器是_ 。（4）假设在整个实验过程中硫元素和铁元素都没有损失，则该硫铁矿样品中硫元素的质量分数为_ 。（用含m 1 和m 2 的代数式表示）；铁元素的质量分数为____。（用含m 1 、c、v的代数式表示）

Answer 1

（14分）（1）浓硫酸（1分）；吸收二氧化硫（2分）（2）H 2 O 2 ＋SO 3 2 － ＝SO 4 2 － ＋H 2 O（3分） （3）250ml容量瓶（2分）；酸式滴定管（2分） （4） ×100%（2分）； ×100%（2分）

试题分析：（1）A中盛有双氧水，说明该装置是制备氧气的。由于氧气中含有水蒸气，所以C中盛装的试剂是浓硫酸，用来干燥氧气；硫铁矿样品和氧气在高温下反应生成SO 2 ，所以E中氢氧化钠溶液的作用是吸收二氧化硫。 （2）氢氧化钠溶液吸收二氧化硫生成亚硫酸钠，所以11中加入过量H 2 O 2 的目的是氧化亚硫酸钠，生成硫酸钠。因此溶液中发生反应的离子方程式为H 2 O 2 ＋SO 3 2 － ＝SO 4 2 － ＋H 2 O. （3）111的步骤③中，将滤液B稀释为250 mL需要用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外， 还必须要用到的是250mL容量瓶；④中取稀释液25.00ml，溶液是酸性溶液，体积数据要求到小数点后两位，需用的仪器是酸式滴定管，所以④中盛装KMnO 3 溶液的仪器是酸式滴定管。 （4）最终所得沉淀是硫酸钡，根据硫原子守恒得硫的质量，设硫的质量为x，则 S——BaSO 4 32g   233g x    m 2 g 解得x＝ g 所以质量分数＝ ×100% 高锰酸钾的还原产物是Mn 2 ＋ ，在反应中得到7－2＝5个电子。而Fe 2 ＋ 在反应中失去1个电子，所以根据电子的得失守恒可知，在25.00ml溶液中亚铁离子的物质的量是cmol/L×0.001VL×5＝0.005cVmol，所以铁元素的质量分数＝ ×100%＝ ×100%