二价铜离子的电子排布式是？

Question

如题所述

Answer 1

Cu²⁺的电子排布式为：1S² 2S² 2P⁶ 3S² 3P⁶ 3d⁹。
Cu⁺的电子排布式为：1S² 2S² 2P⁶ 3S² 3P⁶ 3d¹⁰。
Cu⁺比Cu²⁺更稳定，尤其在干燥环境、固体或配离子中。尽管Cu⁺在水中相对不稳定，但在水溶液中，Cu²⁺由于其较大的水合能，能够弥补失去两个电子所消耗的能量，因此也相对稳定。
向氯化铜溶液中加水，会导致氯离子浓度降低，水合铜离子浓度相对增加，溶液主要呈现水合铜离子的颜色（蓝色）。因此，氯化铜稀溶液通常呈蓝色。
在硝酸与铜的反应中，稀硝酸与铜反应生成的溶液呈蓝色，而浓硝酸与铜反应生成的溶液呈绿色。这是因为浓硝酸与铜反应产生大量二氧化氮气体，这些气体溶解在溶液中呈黄色，与水合铜离子的蓝色混合形成绿色。
铜离子Cu²⁺是由铜原子失去最外层的两个电子得到的，呈现正二价，化学式为Cu²⁺。铜离子在水溶液中通常以水合离子[Cu(H₂O)₄]²⁺的形式存在，呈蓝色。因此，常见的铜盐溶液大多呈蓝色。
在氯化铜溶液中，除了水合铜离子[Cu(H₂O)₄]²⁺，还有氯离子Cl⁻与铜离子结合形成的四氯合铜络离子[CuCl₄]²⁻，该离子的颜色为黄色。
当在饱和氯化铜溶液中加入氯化钠或其他氯化物并通入氯化氢时，溶液的绿色会变得更加黄绿色，而粘附在白色瓷壁上的溶液则呈现黄色。这是由于物理张力的变化改变了四氯合铜离子的平衡常数，使其正向移动。而在溶液中，大量的水使四氯合铜离子的转化呈可逆，因此无法观察到黄色。
根据光学原理，蓝色和黄色的混合色为绿色，这就是一般浓度的氯化铜溶液呈绿色的原因。