简要说明σ键和π键、共价键和配位键、键的极性和分子的极性的差别与联系。

Question

如题所述

Answer 1

【答案】：σ键：两个原子轨道沿键轴(两原子核问联线)方向以“头碰头”的方式重叠所形成的共价键称为σ键。
π键：两个原子轨道沿键轴方向以“肩并肩”的方式进行重叠所形成的共价键称为π键。
共价键：共价键中的共用电子对通常是由成键的两个原子各自提供1个电子相互配对而形成的。
配位键：一个原子单独提供共用电子对形成的共价键称为共价配键，简称配位键。为了区别于一般的共价键，配位键常用箭号“→”表示，箭号的方向是从提供电子对的原子指向接受电子对的原子。
键的极性：不同种元素的原子形成共价键时，共用电子对必然偏向电负性较大的原子一方，因而电负性较大的原子就带部分负电荷，电负性较小的原子带部分正电荷，这样的共价键称为极性键。
分子的极性：分子中正、负电荷重心不重合，存在一个正极和一个负极，这样的分子称为极性分子。
对于双原子分子来说，分子的极性和化学键的极性是一致的。例如H₂，O₂，N₂等分子都是由非极性共价键相结合，它们都是非极性分子；HF，HCl等分子由极性共价键结合，正、负电荷重心不重合，它们都是极性分子。
对于多原子分子来说，分子有无极性，是由分子的组成和空间构型决定的。例如，CO₂分子中的C—O键虽为极性键，但由于CO₂分子是直线形0==C==O，结构对称，两边键的极性相互抵消，整个分子的正、负电荷重心重合，故CO₂分子是非极性分子。