如何书写电子组态？s,p什么的，怎样判断写到那个字母，右上角又是哪个数字？求解答。万分感谢。

Question

如题所述

Answer 1

先判断l，然后根据l=0、1、2、3对应写s、p、d、f。

右上角的是代表该能级上的电子数

最左边的序数是主量子数n。

er /原子的基态电子组态一般是根据电子填充的三原则写的，即能量最低原理，洪特规则，保里不相容原理。但是对于轨道的能量高低顺序比较复杂，目前的光谱实验数据应该是最好的依据。通常也有些规则，比如用得较多的“构造原理”

根据构造原理：(1s) ( 2s 2p) ( 3s 3p) ( 4s 3d 4p).....

比如O：8e ，基态电子组态为 ：1s2 2s2 2p4

扩展资料：

原子中的电子排布组成一定的壳层，例如 ，硅原子的电子组态是 1s2 2s2 2p6 3s2 3p2，表示其14个电子中2个排布在1s态，2个排布在2s态，6个排布在2p态，2个排布在3s态和最后 2 个电子排布在3p态，有时可简示为 [Ne]3s2 3p2。

如果一个电子激发到4s态，则相应的电子组态为1s2 2s2 2p6 3s2 3p 4s。或简示为[Si]3s2 3p 4s。电子组态清楚地显示出核外电子的排布状况。

例如氢氧分子的电子组态：

H2 (σ1s)2

O2 KK（σ2s)2（σ2s*)2 (σ2p)2 (π2p)4 (π2p*)2

定义：由n,l所决定的一种原子（或离子）中的电子排布方式。

参考资料来源：百度百科-电子组态