一、工业制法——高温煅烧石灰石
CaCO₃=高温=CaO+CO₂↑。
二、实验室制法——大理石与稀盐酸反应制取
1、原理:CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑。
2、发生装置:固液常温装置。
3、收集方法:由于二氧化碳密度比空气大,能溶于水且能与水反应,所以采用向上排空气法。
4、检验方法:将生成的气体通入澄清的石灰水,石灰水变浑浊,证明该气体为二氧化碳。
5、验满方法:用燃着的木条被在集气瓶口,注意不能伸入瓶内,如果火焰熄灭,证明已集满。
二氧化碳的性质
一、二氧化碳的物理性质
在通常状况下,二氧化碳是一种无色无味能溶于水的气体,密度约为空气的1、5倍—密度比空气大(用向上排空气法收集)。
二、二氧化碳的化学性质
1、与水反应。现象:紫色石蕊试液变红色。
化学方程式:CO₂+H₂O=H₂CO₃(碳酸显酸性使紫色石蕊试液变红色,不是二氧化碳使紫色石蕊试液变红色。)
2、与澄清石灰水反应。现象:澄清石灰水变浑浊。
化学方程式:CO₂+Ca(OH)₂=CaCO₃↓+H₂O用于检验二氧化碳。
3、用于灭火。
化学性质:不燃烧,不支持燃烧。物理性质:密度比空气大。