高一化学题

Question

一、19g某二价金属氯化物（ACl2)含有0.4mol Cl-,则ACl2的摩尔质量是_______;A的相对原子质量是_______；ACl2的化学式是_______。

二、标准状况下，将224L HCl气体溶于645ml(β=1.00g/cm³)水中，所得盐酸的密度为1.20g/cm³。试求：
1、该盐酸的物质的量浓度。
2、标准状况下，取这种盐酸100ml与足量的NaHCO3溶液反映后，放出多少升气体？
用高一的知识解答就好，详细点儿 带讲解的啊 谢谢啦，帮哈忙啦

Answer 1

一、19g某二价金属氯化物（ACl2)含有0.4mol Cl-,则ACl2的摩尔质量是95g/mol_;A的相对原子质量是_24g/mol__；ACl2的化学式是___MgCl2____。
解析：因为含有0.4molCl-，所以ACl2的物质的量为0.2mol，后面摩尔质量即等于质量除以摩尔数。

二、标准状况下，将224L HCl气体溶于645ml(β=1.00g/cm³)水中，所得盐酸的密度为1.20g/cm³。试求：
1、该盐酸的物质的量浓度。
2、标准状况下，取这种盐酸100ml与足量的NaHCO3溶液反映后，放出多少升气体？
解析：1、n(HCl)=224/22.4mol=10mol
M总=36.5*10+645*1=1000g 所以V总=M总/β盐酸
c(HCl)=n(HCl)/V总=12mol/L
2、n(HCl)=12*0.1mol=1.2mol
又因为反应方程式中1分子HCl与足量NaHCO3反应生成1分子CO2
所以n(CO2)=n(HCl)=1.2mol
V(CO2)=1.2*22.4L=26.9L

Answer 2

1、19/O.2=95G/MOL
95g/mol;24 MGCL2
2、224LHCL为10mol
10*36.5+645=1010g
V=1010/1.2=841.67ml
10/0.84167=11.88Mol/l
0.1*11.88*22.4=26.6l

Answer 3

一、n=m/M M=m/n M=19/0.2=95g/moL
95-71=24 A是Mg（镁）
二、
1. c=n/v n=224/22.4 v=质量/密度 质量=气体质量+水的质量
密度用溶液的密度
2. 写出反应方程式，直接计算
问这问题的人不只是什么原因，若是真不会的话，那可能就是没学习，这都是最基础的啊

Answer 4

一：95（g/mol）；61；MgCl
第二没算出来

Answer 5

看书上的例题

Answer 6

1、1mol氯化物含有2molCl-，19g中含有0.4mol，所以摩尔质量=19/(0.4/2)=95g/mol。
2、n(HCl)=224/22.4=10mol

c(HCl)=10/0.84=11.9mol/L

n(HCl)'=0.1*11.9=1.19mol

n(CO2)=1.19mol

V(CO2)=1.19*22.4=26.656L