三道九年级化学计算题

Question

1 将氯酸钾和二氧化锰按质量比5:1混合，取5.88g混合物，放在试管里加热一段时间，冷却后得剩余固体物质为4.92g，求已分解的氯酸钾质量占原混合物中氯酸钾的质量分数。

2 把高锰酸钾和氯酸钾混合物40.3g，加热至完全反应，反应后的固体混合物有氯化钾14.9g。（1）求原混合物中氯酸钾、高锰酸钾各多少克？（2）一共生成多少克的氧气？

实验室加热一定量的氯酸钾和0.1g的高锰酸钾混合物制取氧气，当收集到所需氧气后停止加热，冷却乘凉剩余固体4.04g，继续加热至完全反应，又收集到0.96g氧气，求原混合物中氯酸钾的质量。

Answer 1

1 [（5.88-4.92）/3*16]*(39+35.5)/4.9=50%2 （1）24.5g 15.8g（2）11.2g
3 接下来反应的KCLO3(0.96/3*32)*(2*(35.5+39+48)=2.45所以原来4.04-0.1-2.45的为KCLO3=1.49g

Answer 2

①.2KClO3(s)==MnO2==2KCl(s)+3O2(g) 245g 96g m1 (5.88-4.92)g=0.96g已分解的氯酸钾质量m1=245g*0.96g/96g=2.45g原混合物中氯酸钾5.88g*5/6=4.9g已分解的氯酸钾质量占原混合物中氯酸钾的质量分数(2.45g/4.9g)*100%=50%②.（1）2KMnO4(s)==△==K2MnO4(s)+MnO2(s)+O2(g) 2 KClO3(s)==MnO2==2KCl(s)+3O2(g) 245g 149g 96g m2 14.9g m3 m3=96g*14.9g/149g=9.6g原混合物中氯酸钾质量m2=245g*14.9g/149g=24.5g高锰酸钾的质量40.3g-24.5g=15.8g（2）2KMnO4(s)==△==K2MnO4(s)+MnO2(s)+O2(g) 316g 32g 15.8g m4 m4=32g*15.8g/316g=1.6g 一共生成氧气 m3+m4=9.6g+1.6g=11.2g③2KMnO4(s)==△==K2MnO4(s)+MnO2(s)+O2(g) 2 KClO3(s)==MnO2==2KCl(s)+3O2(g) 245g 96g m5 0.96g冷却乘凉剩余固体中含氯酸钾m5=245g*0.96g/96g=2.45g冷却乘凉剩余固体中含氯化钾4.04g-0.10g-2.45g=1.49g2 KClO3(s)==MnO2==2KCl(s)+3O2(g) 245g 149g m6 1.49g m6=245g*1.49g/149g=2.45g原混合物中氯酸钾的质量2.45g+2.45g=4.9g