钙的化合物在工农业生产和生活中有广泛的应用．（1）已知CaC2与水反应生成乙炔．请回答下列问题：①将乙

Question

钙的化合物在工农业生产和生活中有广泛的应用．（1）已知CaC2与水反应生成乙炔．请回答下列问题：①将乙炔通入[Cu（NH3）2]Cl溶液中生成Cu2C2红棕色沉淀，Cu+基态核外电子排布式为______．②CaC2中C22-与O22+互为等电子体，1molO22+中含有的π键数目为______．③乙炔与氢氰酸反应可得丙烯腈（H2C═CH-C≡N）．丙烯腈分子中碳原子轨道杂化类型是______，构成丙烯腈元素中第一电离能最大的是______．（2）抗坏血酸钙的组成为Ca（C6H7O6）2?4H2O，其结构示意图如图1：该物质中存在的化学键类型包括______（填字母）．A．金属键 B．离子键 C．非极性共价键 D．配位键（3）钙在氧气中燃烧时得到一种钙的氧化物晶体，其结构如图2所示：由此可判断该钙的氧化物的化学式为______．

Answer 1

（1）①Cu为29号元素，要注意3d轨道写在4s轨道的前面同时还有就是它的3d结构，Cu⁺的基态电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰，
故答案为：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰；
②根据等电子体原理可知，在1个O₂²⁺含有2个π键，故1 mol O₂²⁺中，含有2N_A个 π键，故答案为：2N_A；
③丙烯腈（H₂C=CH-C≡N）中的C分别形成2个δ键和3个δ键，故碳原子的杂化轨道类型为sp和sp²杂化；构成丙烯腈的元素中，电负极性最小的是H，同一周期元素第一电离能从左到右逐渐增大，电离能最大的是N；故答案为：sp、sp²；N；
（2）非金属元素C、O，C、H之间形成共价键，金属离子与阴离子之间形成离子键，钙离子提供空轨道，O原子提供孤对电子，形成配位键，故答案为：BCD；
（3）由晶体的晶胞结构图可知，O₂^2-占据棱点和体心，个数为12×

1

4

+1=4，钙离子占据顶点和面心，个数为8×

1

8

+6×

1

2

=4，个数比为1：1，则化学式为CaO₂，故答案为：CaO₂．