化学计算问题。

Question

我现在上中学，但是老师给我记的一份笔记丢了。那份笔记真的很重要，所以我来问问大家。
我想我也说不怎么清楚，就是类似于：
多少克mg能用多少克硫酸，生成多少克H2……
多少克Fe能用多少克硫酸，生成多少克H2……
就类似于这样的，请高手把所有的，像这样的能反映的都告诉我一下。

就是所有能跟硫酸反应的，怎么反应，都什么能跟硫酸反应反映，生成多少克H2等等。好像是得完全反应，都用没了的。

还有Fe的28/1 Mg的几分之几？……还有很多。
请各位化学精英告诉一下小弟，我不知道这样说是不是够清楚，够明白，但是我真的不知道怎么来形容了……
我知道这点赏分是远远不够的，但是请大家帮助我一下，真的谢谢啦 。

Answer 1

化学式
S
+
O2
=SO2
所以1.5g氧气就和1.5g硫反应。第一问中答案是14.5g
因为1g硫反应掉1g氧气，所以有剩的就是第三次。恰好完全反应的是第三次。
第2题
由题可看出A和C完全反应时A反应掉15g，C反应掉25g，所以参加反应的A和C的质量比为3：5.这样就可以算出没加C之前，C反应掉15g，A反应掉9g。又因为没加C之前得到的D是30g，根据质量守恒。算出B反应了6g，从而算出两者比为3：2.

Answer 2

由铁粉、Fe2O3、CuO粉末组成的混合物，跟2mol/L的H2SO4
110ml完全反应后得氢气896ml(标况）将反应物过滤，滤渣经干燥、冷却后称量为1.28克。
滤液中金属离子全部为亚铁离子，将滤液稀释到200ml，向其中加1mol/L的NaOH溶液，边加边震荡，当加至20ml是溶液开始出现沉淀。
求：原混合物中CuO的质量及Fe2O3的质量以及稀释后的200ml滤液中亚铁离子的物质的量浓度。
答:硫酸过量.m(Cu)=1.28
g
;
m(CuO)=1.6
g
.
n(FeSO4)=2*110/1000-1*20/2000=0.22-0.01=0.21
mol
;
其中:有CuSO4得到的FeSO4是0.02
mol
;
有Fe+H2SO4反应得到的是0.04
mol
;
剩余的就是Fe+Fe2(SO4)3反应得到的:0.15
mol
;
m(Fe2O3)=0.15*160/3=8
g
.
c(Fe2+)=0.21/0.2=1.05
mol/L
.

Answer 3

分这几类：
1、（代表：钠、钾等，该类只存与理论中，试验中不存在）
2M+H2SO4=M2SO4+H2(M=钠等一价活泼金属)
m（氢气）=（2m(金属相对原子质量)*m(硫酸)）/98
2、（代表：镁、铁、锌等）
M+H2SO4=MSO4+H2(M=镁等二价活泼金属)
m（氢气）=（m(金属相对原子质量)*m(硫酸)）/98
3、（代表：铝）
2M+3H2SO4=M2(SO4)3+3H2(M=铝等三价价活泼金属)
m（氢气）=（2m(金属相对原子质量)*m(硫酸)）/294
初中化学就这三类，高中化学竞赛中的较为复杂就不多说了
好像你在学初中化学，认真学化学，化学很简单的。我就是2008年全国高中生化学竞赛（江苏赛区）一等奖。本回答被提问者采纳

Answer 4

1、S+O2—燃烧—SO2
第一次氧气1.5g，有S剩，用去的S质量=1.5*32/32=1.5g，剩下16-1.5=14.5g
燃烧16g的硫需要的O2质量=16*32/32=16g，，则在第二次的时候O2刚好用完，第三次的时候O2有剩，剩下20-16=4g
2、由题意知，15gA与25gC可以完全反应，则两者的摩尔质量比为A：C=3：5，当15gC完全反应完的时候，需要9g的A。由于三者反应生成新物质D，所以消耗掉的质量与生成的D质量相等。所以反应中消耗B的质量=30-15-9=6g，所以参加反应A和B质量比为9：6

Answer 5

废话，当然高中的了！~其中c(H+)为0.05mol/L说明了
硫酸有0.025mol/L，那么其他的溶质也是0.025mol/L
等量式：1Fe-1H2SO4
1Fe-1CuSO4
1Fe-1FeCl3
就可求
消耗0.075mol/L
*
0.1L=0.0075mol铁了
合
0.42g

应为c(H+)=0.05MOI/L
所以C(H2SO4)=0.025MOL/L
n（H2SO4）=.0025mol溶0.0025mol
n（CUSO4)=0.0025mol溶0.0025mol
n（FE2（SO4）3）=0.0025mol
溶0.0025mol
共溶0.0075mol即0.42g