纯净物有固定组成,混合物没有固定组成。组成纯净物的物质只能是一种物质。组成混合物的物质可以是两种也可以是多种,...2.纯净物有固定结构,混合物没有固定结构。结构一般指构成物质的微粒间的结合方式、排列顺序和空间的构型等。
化合物是元素以化合态存在的具体形式。它具有固定的组成,即组成该化合物的元素种类、质量比和各元素的原子个数比均是固定不变的。
氧化物的分类方法有多种：
(1)按照跟氧相化合的另一元素与氧元素之间电负性差别的大小，将氧化物分为分子氧化物、离子氧化物和大分子氧化物三类：
①氧跟电负性比较低的元素，如钠、钙等一些活泼的金属化合，生成离子型化合物。在这些离子化合物的晶体中，并不存在如Na2O、CaO所表示的这种“分立”的或“不连续”的小分子。
②氧跟电负性和它差别不大的另一元素化合时，生成共价型小分子化合物，如NO、SO2、CO2和Cl2O7等。
③具有中等程度电负性的元素跟氧化合时，生成有一定聚合度的独立分子氧化物，如P4O6和P4O10及AS4O6和AS4O10等，可将它们分别看作X2O3和X2O5的二聚物。当氧跟金属性更明显的元素化合时，可以生成具有更大聚合度的、原子晶格的庞大聚合体，如SiO2、B2O3等。在这类化合物的晶体中，也没有独立的小分子，它们大多不溶于水或微溶于水。
如果从晶格的类型来看，第一类属离子晶体，第二类属分子晶体，第三类中聚合大的属原子晶体。
(2)根据氧化物酸碱性的表现，通常将氧化物分为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物和惰性氧化物（或不显酸碱性的氧化物）。
①酸性氧化物。绝大多数的非金属氧化物，及某些过渡金属元素中高价态的氧化物，属酸性氧化物，如CO2、SO3、SiO2、CrO3、Mn2O7等。它们或能跟水作用生成酸，或能跟碱作用生成盐和水。
②碱性氧化物。大多数金属元素的氧化物，及某些过渡金属元素的低价态氧化物，属碱性氧化物，如Na2O、CaO和CrO等。它们能跟水作用生成碱，或跟酸作用生成盐和水。
③两性氧化物。少数金属元素的氧化物，如ZnO。Al2O3、Sb2O3及Cr2O3等，还有个别非金属元素的氧化物如As2O3等，属两性氧化物。它们既能跟酸作用，又能跟碱作用生成盐和水。
④惰性氧化物。从阿累尼乌斯酸碱理论来看，有的氧化物如NO和CO，它们既不显酸性，也不显碱性，称为惰性氧化物，或中性氧化物。
应当指出，对同一种元素来说，在化合物分子中其价态（或氧化数）的高低，也影响其酸碱性的变化。以锰的氧化物为例，MnO为碱性，MnO2为两性，而Mn2O7则显酸性。
(3)根据氧元素在形成二元化合物中的价键特征，或者说根据氧元素在生成氧化物时的成键基础，将氧化物分为正常氧化物、过氧化物、超氧化物和臭氧化物等几种。
以碱金属中的钾元素为例，其正常氧化物的化学式为K2O，过氧化物为K2O2，超氧化物为KO2，臭氧化物为KO3．
在以氧原子为基础形成的正常氧化物中，氧的化合价为?2。过氧化
过氧链—O—O—的一类氧化物，如Na2O2、BaO2和H2O2（H—O—O—H）等。超氧化物和臭氧化物，可看成是以O2分子和O3分子为基
如超氧化铷RbO2和臭氧化钾KO3等。
过氧化物、超氧化物和臭氧化物，都是强的或极强的氧化剂。
(4)根据氧化物分子中氧原子数与另一元素的原子数的相对多少，分为正常氧化物、过氧化物和次氧化物。
①正常氧化物。与前面“三、”中的有关叙述类同，如H2O、CaO和Al2O3等氧化物都是正常氧化物。在这类化合物中仅有M—O键（M为与氧结合的另一元素）。
②过氧化物。在这类氧化物分子中所含的氧原子数，比正常情况下按某元素的化合价推算应有的数目多一些，如H2O2和BaO2等。根据氢和钡元素的化合价，“正常”情况下，2个H原子和1个Ba原子，都只需要1个O原子。与过氧化物相似，氧原子数比正常情况下应有数为多的氧化物，还有前面谈到的超氧化物和臭氧化物。
③次氧化物。与第2类氧化物相反，在这类氧化物分子中，所含的氧原子数，比正常情况下按某元素的化合价推算应有的数目要少，如次氧化碳C3O2，其结构式为O=C=C=C=O。可以看出，在这类化合物分子中，除O跟某元素M所形成的M—O键外，还有某元素自身所形成的M—M键。碱金属中最活泼的铯，在氧气不充足的情况下，也生成类似的氧化物，已知的有Cs3O、Cs7O2、Cs4O和Cs7O等。 baidu 上还有很多
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