能量最低原理、基态与激发态

Question

1.为什么原子的电子排布遵循构造原理能使整个原子的能量处于最低状态？
2.什么才能称为基态原子（书上说是最低能量的原子），这里有点不理解，是不是只有H原子才能算是能量最低的原子？什么才算是能量最低的原子？

Answer 1

能量是守恒的，如果能量一部分会升高，另一部分则会下降，所谓下降的一部分就是能量降低的一部分，所以说能量为了保持平衡会自动降低，自然变化进行的方向都是使能量降低，因为能量最低的状态比较稳定，这就叫能量最低原理。
在正常状态下，原子处于最低能级，这时电子在离核最近的轨道上运动，这种定态叫基态。这是电子的稳定状态。
原子或分子吸收一定的能量后，电子被激发到较高能级但尚未电离的状态。激发态一般是指电子激发态，气体受热时分子平动能增加，液体和固体受热时分子振动能增加，但没有电子被激发，这些状态都不是激发态。当原子或分子处在激发态时，电子云的分布会发生某些变化，分子的平衡核间距离略有增加，化学反应活性增大。所有光化学反应都是通过分子被提升到激发态后进行的化学反应，因此光化学又称激发态化学。电离辐射（或电磁辐射）与物质作用中，当转移到原子或分子的能量低于其电离电位而又足以使电子跃迁到较高能级时，原子或分子处于激发态。激发态和基态具有不同的位能曲线和平衡核间距。

Answer 2

1 自然变化进行的方向都是使能量降低，因为能量较低的状态比较稳定，此谓能量最低原理。

2
现代物质结构理论证实，原子的电子排布遵循构造原理能使整个原子的能量处于最低状态，简称能量最低原理。处于最低能量的原子叫做基态原子。
当基态原子的电子吸收能量后，电子会跃迁到较高能级，变成激发态原子。例如电子可以从1s跃迁到2s、6p……相反，电子从较高能量的激发态跃迁到能量较低的激发态乃至基态时，将释放能量。
所以这里的能量最低是相对不同原子核而言的，并不是说只有氢原子才是能量最低的。
在化学反应中，原子必须先由基态变成激发态才能够反应，这也就是所谓的活化能。本回答被提问者和网友采纳