第1个回答 2010-03-15
初三化学练习—溶解现象
班级 姓名 学号 得分
可能用到的相对原子质量为:H-1,O-16,Na-23,C-12,S-32
一、 选择题(每小题只有一个正确答案)
题号 1 2 3 4 5 6 7 8
答案
题号 9 10 11 12 13 14 15 16
答案
1.下列关于海水晒盐原理的分析,正确的是
A.利用阳光照射使海水升温得到食盐 B.利用机械动力搅拌得到食盐
C.利用阳光和风力将水分蒸发得到食盐 D.利用海水在阳光下发生分解反应制得食盐
2.下列常见的医用溶液中,溶剂不是水的是
A.葡萄糖注射液 B.生理盐水 C.消毒酒精 D.碘酒
3.某溶液甲,经过若干操作,析出10g晶体后变成溶液乙(甲、乙两溶液为同种溶质),下列说法正确的是
A.乙一定是饱和溶液 B.溶液的溶质质量分数:乙一定等于甲
C.甲一定是饱和溶液 D.溶液的溶质质量分数:乙一定小于甲
4. 将下列四种家庭常用的调味品分别放入水中,不能形成溶液的是
A.醋酸 B.蔗糖 C.食盐 D.香油
5. 配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液,操作顺序正确的是
A. 计算、溶解、称量、量取 B. 溶解、量取、计算、称量
C. 计算、称量、量取、溶解 D. 称量、量取、溶解、计算
6.取140g某温度下的氯化钾饱和溶液,将其恒温蒸发10g水,析出4g氯化钾固体,则剩余溶液中所含溶质质量为
A.16g B.20g C.40g D.36g
7.市场上有一种俗称“摇摇冰”的罐装饮料,在饮料罐的夹层中分别装入一种固体物质和水,饮用前摇动使它们混合,罐内饮料温度就会降低。这种固体物质可能是
A、生石灰 B、烧碱 C、食盐 D、硝酸铵
8.木糖醇是目前市场上一种理想的蔗糖替代品,在某些温度下其溶解度分别为:30℃时70g、50℃时84g,、60℃时90g。右图表示的是木糖醇等固体的溶解度曲线。根据曲线判断下列说法错误的是( )
A.X为木糖醇的溶解度曲线
B.随着温度的升高,Z物质的溶解度逐渐减小
C.30℃时,X、Y、Z三种物质的饱和溶液中溶质质量分数最大的是Y
D.50℃时,Y、Z两物质的溶解度相等
9.农业上常用质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。下列方法能配制出该选种溶液的是
A.4g氯化钠和16g水 B.16g20%的氯化钠溶液和5g水 C.10g8%的氯化钠溶液蒸发4g水 D.14g10%的氯化钠溶液和1g氯化钠
10.某溶质溶解在水中,形成的溶液与水相比较,一定不会改变的是
A.沸点 B.导电性 C.颜色 D.水分子的构成
11.海水淡化可采用膜分离技术,如右图所示,对淡化膜右侧的海水加压,水分子可以透过淡化膜进人左侧淡水池,而海水中的各种离子不能通过淡化膜,从而得到淡水,对加压后右侧海水成分变化进行分析,正确的是
A.溶质质量增加 B.溶液质量不变
C.溶剂质量减少 D.溶质质量分数不变
12. 下列做法能改变溶液中溶质质量分数的是
A.将氯化铵的饱和溶液降温 B.将硝酸钾的饱和溶液升温
C.把氯化钠的饱和溶液恒温蒸发 D.在蔗糖的饱和溶液中再加少量蔗糖
13. 下列说法正确的是
A.用汽油或加了洗涤剂的水都能除去衣服上的油污,二者的原理是相同的
B.浓溶液不一定是饱和溶液,稀溶液不一定是不饱和溶液
C.任何物质的饱和溶液都比它的不饱和溶液浓
D.某温度下,在硝酸钾的饱和溶液中加入食盐,若温度不变,食盐不溶解
14.已知t℃时,氯化钾的溶解度为40 g。在该温度下,将25 g 氯化钾固体加入到50 g 水中,充分溶解,形成的溶液中溶质的质量分数为
A.25% B.28.6% C.33.3% D.50%
15.在配制10%的氯化钠溶液的过程中,导致溶液中氯化钠质量分数小于10%的可能原因是:①用量筒量取水时俯视读数 ②配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗 ③在托盘天平的左盘称取氯化钠时,游码不在零位置就调节天平平衡,后将游码移动得到读数 ④盛装溶液的试剂瓶用蒸馏水润洗 ⑤氯化钠晶体不纯
A.①②③④⑤ B.只有①②④⑤ C.只有①②③ D.只有②③④⑤
16.氯化钠和碳酸钠晶体的溶解度(00C---300C)如下表所示:
00C 100C 200C 300C
NaCl(g) 35.7 35.8 36.0 36.3
Na2CO3•10H2O(g) 7.0 12.5 21.5 38.8
根据上表分析下列几种说法: ①碳酸钠晶体的溶解度受温度影响较大 ②将含水各1OOg的氯化钠与碳酸钠的饱和溶液,从300C降至O0C ,析出晶体的质量相等 ③氯化钠和碳酸钠晶体的溶解度相等时所对应的温度在2O0C --300C之间 ④欲从含有少量NaCl杂质的碳酸钠浓溶液中分离出碳酸钠晶体,应采取降低溶液温度的方式。上述说法中,完全正确的一组是
A.①② B. ①②③ C. ①③④ D. ①②④
二、
17.在生活中我们知道这样的事实:①食盐易溶于水,而难溶于植物油;②硝酸钾易溶于水,而碳酸钙难溶于水; ③蔗糖在热水中溶解的质量比在等质量的冷水中溶解的质量多。
上述事实①②③分别说明,固体物质的溶解度主要与 、 、 三个因素有关。
18. 请你各举一个实例,说明下列有关溶液的叙述是错误的。
(1)溶液一定是无色的。实例: 溶液,不是无色的;
(2)溶液中的溶质一定是固体。实例: 可做溶质,但不是固体;
(3)溶质的溶解度都随温度的升高而增大。实例: 的溶解度随温度的升高而减小。
19. 将含有蔗糖晶体的溶液A,从冰箱里取出放置一段时间后,晶体慢慢消失,形成溶液B。对于溶液A和B,一定处于饱和状态的是的是 。其中溶质质量分数较大的是 。
20. 学习化学可以帮助我们解决许多生活中的问题。请你来解决厨房中的以下问题:
(1)若要除去热水瓶中的水垢,可选用厨房中的 。
(2)若要用大粒盐配制盐水,为使大粒盐尽快溶解,可采取的三种方法是:方法一:
;方法二: ;方法三: 。
21.将一块塑料板放入500C的硝酸钾饱和溶液中,塑料板漂浮于液面上(如图)。 (1)若将溶液降温到200C时,可观察到的现象是
; 。
(2)若要看到塑料板上浮,应采用的方法是 。
22. 小明同学绘制了如图所示A、B两种固体物质的溶解度曲线:
(1)当 ℃时,A物质与B物质的溶解度相等;
(2)若将B物质从溶液中结晶析出,宜采用的结晶方法是: ;
(3)我国有许多盐碱湖,湖中溶有大量的NaCl 和Na2CO3,那里的人们冬天捞碱,夏天晒盐,据此你认为图中(填字母) 曲线与纯碱的溶解度曲线相似。
23. 20℃时,分别向盛有10g水的的两支试管中,加入等质量的甲、乙两种固体物质,使其充分溶解,可观察到如右图所示的现象。
(1)20℃时, (填“A”或“B”)试管中的溶液一定是饱和溶液;
(2)右图2中表示甲物质的溶解度曲线的是 (填“a”或“b”),要使A试管中剩余的固体继续溶解可采用的方法是 。
24. 右图是甲、乙、丙三种物质(均不含结晶水)的溶解度曲线。现有t2oC时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液(无固体存在),请根据下图回答:
(1)丙物质的溶解度随温度升高而 。(填“增大”、“减小”、“不变”)
(2)t2oC时,三种物质中溶解度最大的 。
(3)将三种饱和溶液分别从t2oC降温到t1oC时,有晶体析出的是____________,析出晶体较多的是 ___________。
25. 如图所示是A、B两种固体溶解度曲线
(1)在t2℃时__________(填“能”或“不能”)配成40%的A溶液;
(2)在t2℃时,将A、B两种物质的饱和溶液降温到t1℃时, A的饱和溶液中溶质的质量分数比B的饱和溶液中溶质的质量分数__________(填“大”或“小”)
26. 右图是部分物质的溶解度曲线,根据该曲线图回答问题:
(1)下列说法中错误的是 (填A、B、C符号)
A.硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度
B.0°C时物质的溶解度都为0g
C. 图中所列物质的溶解度都随温度的升高而增大
(2)10°C时,100 g水中溶解 g硝酸钠才能形成饱和溶液,该饱和溶液中溶质的质量分数是
(精确到0.1%)。
27. 右图为A、B两种固体物质的溶解度曲线。请回答:
(1)曲线上Q点表示 。
(2)在l0℃时,两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数A B
(选填“>”、“=”或“<”)。
(3)30℃时,将10 gA物质加入到盛有100 g水的烧杯中,充分搅拌,得到不饱和溶液,若再加入A物质 g或降温到 ℃,则都能恰好形成饱和溶液。
28. 常温下,向盛有几小粒硝酸钾晶体的试管中,加入饱和硝酸钾溶液,并固定在盛有水的烧杯中(如右图所示)。
小军同学向烧杯中加入某种物质后并搅拌,结果试管中的晶体消失了。 请你猜测,小军同学加入的物质可能是___________、______________
29. 氯化钠和硝酸钾两种物质的溶解度随温度(0~100℃)的变化见下表:
0℃ 20℃ 40℃ 60℃ 80℃ 100℃
NaCl(g) 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8
KNO3(g) 13.3 31.6 63.9 110 169 246
请分析表格中的数据,回答下列问题:
(1)若两物质的溶解度相等,此时所对应的温度范围在 之间;(2)20℃时,氯化钠饱和溶液的质量分数 硝酸钾饱和溶液的质量分数(填“>”、“<”或“=”);
(3)某同学欲从含有少量氯化钠的硝酸钾中分离出硝酸钾,他应采取的方法是 。
30.实验室有一瓶未开封的浓盐酸,部分标签如右图所示。
(1)这瓶浓盐酸中溶液的质量为多少克?
(2)若用这瓶浓盐酸来配制200g溶质质量分数为10%的稀盐酸,需量取浓盐酸多少毫升,水多少毫升?
31.在t℃时,有94g饱和硝酸钾溶液,当蒸发掉25g水,再冷却到t℃时,析出晶体6g,求:(1) 硝酸钾在t℃时的溶解度;(2) 剩余溶液中溶质的质量分数。本回答被提问者采纳
第2个回答 2010-03-13
1. 溶液的概念、特征和组成
2. 溶解过程
例1. 某班化学兴趣小组设计了如下图所示的实验装置,用来研究物质溶于水后温度的变化。
试猜想:
(1)装置A产生的现象是______________________,原因是___________________。
(2)装置B产生的现象是______________________,原因是___________________。
解析:本题考查物质溶解时的热量变化情况。NH4NO3溶于水时,扩散过程吸收的热量大于水合过程放出的热量,使溶液温度降低,导致木板上的水结冰。NaOH溶于水时,扩散过程吸收的热量小于水合过程放出的热量,使溶液的温度升高,导致木板上的石蜡熔化。
答案:(1)A中水结冰,木板与烧杯连在一起 NH4NO3溶于水吸热,使形成的溶液温度显著降低(2)B中石蜡熔化 NaOH溶于水放热,使形成的溶液温度显著升高
点评:物质溶于水要经历两个过程,即扩散过程(吸热)和水合过程(放热)。要判断物质溶解时溶液的温度是升高还是降低,关键要比较这两个过程吸收和放出的热量。此外,将溶解过程中的温度变化与溶解度、压强知识相结合进行命题,是中考对这部分知识的重要考查方式。
3. 饱和溶液与不饱和溶液
例2. 下列说法中正确的是( )
A. 饱和溶液就是无论条件如何变化都不能再溶解某种溶质的溶液
B. 饱和溶液是指很浓的溶液,不饱和溶液是指比较稀的溶液
C. 饱和溶液不会变成不饱和溶液,不饱和溶液也不会变成饱和溶液
D. 在一定温度下往20g水中放入一些蔗糖,充分搅拌后仍有固体蔗糖剩余,这时的蔗糖溶液是饱和溶液
解析:本题考查饱和溶液与不饱和溶液的相关知识,涉及到的知识点较多。对大多数固体物质来说,在一定量的溶剂里,温度越高,溶解的物质的质量就越大,A将饱和溶液绝对化,是错误的;物质的溶解能力是不同的,有些物质的溶液未达到饱和就已很浓,有些物质的溶液即使饱和却仍然很稀,所以溶液的浓、稀与饱和、不饱和没有必然的联系,故B错;饱和溶液与不饱和溶液在一定条件下可以相互转化,C忽略了这种转化关系,故C错;D说法中包含了“一定温度”“一定量的溶剂”并也暗含了“不能再溶解某种溶质”的条件,符合饱和溶液的概念。
答案:D
点评:饱和溶液和不饱和溶液的概念、相互转化方法、判断方法及其与浓溶液和稀溶液的关系,是中考命题关注的重要方面。解题时既需要有扎实的双基功底,能正确、全面地理解概念,又要注意逾越思维误区,同时要灵活运用所学知识解决问题。
4. 溶解度与溶解性
例3. 下列对“20℃时,硝酸钾的溶解度为31.6g”的解释正确的是( )
A. 20℃时,31.6g硝酸钾溶解在水中
B. 20℃时,100g溶液中含31.6g硝酸钾
C. 31.6g硝酸钾溶解在100g水中达到饱和状态
D. 20℃时,31.6g硝酸钾溶解在100g水中恰好达到饱和状态
解析:本题考查溶解度的概念及意义。理解溶解度的概念及意义,一定要注意其四要素,即:一定温度、100g溶剂、饱和状态及单位(g),只有全部包含了这四个要素才是正确的。
答案:D
点评:中考对溶解度的考查,主要放在固体物质溶解度上。对溶解度概念的理解、影响固体物质溶解度的因素、溶解度与溶解性的关系,以及这些知识在生活中的应用,都将是命题的重点。当然,气体溶解度知识也不能忽视。
5. 溶解度曲线
例4. 下图为A、B、C三种物质的溶解度曲线,回答下列问题:
(1)t1℃时,溶解度最小的物质是_______________(填序号)。
(2)t2℃时为20℃,则A物质是_______________物质(填“易溶”“可溶”“微溶”或“难溶”)
(3)分别通过加溶质、蒸发溶剂、升温三种手段均可使不饱和溶液变为饱和溶液的是_______________。
(4)将t1℃三种物质的饱和溶液各ag升温到t2℃,有晶体析出的是_______________。
解析:本题考查溶解度曲线的意义及应用。由图可知:通过t1℃垂直于横坐标的垂线与曲线A的交点最低,故t1℃时,A的溶解度最小。物质的溶解性是根据20℃时物质在水里的溶解度区分的,20℃时,A的溶解度为25g>10g,因此A属于易溶物质。C的溶解度随温度的升高而减小,通过升温可将其由不饱和溶液变为饱和溶液,加溶质、蒸发溶剂也可达到此目的。同理,C的饱和溶液升温后,由于溶解度减小,所以必将有晶体析出。A、B升温后,溶解度增大,原来的饱和溶液会变成不饱和溶液而没有晶体析出。
答案:(1)A(2)易溶(3)C(4)C
点评:解答溶解度曲线的题目时,首先要弄清横坐标、纵坐标表示的意义和刻度的数值;其次要分清曲线的走向、斜率及其涵义;再次要弄清曲线的起点、交点、曲线上的点、曲线上面的点、曲线下面的点所表示的意义;最后要能结合溶解度曲线的作用及相关知识解决有关问题。
6. 混合物的分离方法
例5. 根据如图所示的溶解度曲线,回答下列问题:
(1)我国某些盐湖里出产天然碱(主要成分为纯碱晶体,并含少量氯化钠等杂质)。在实验室里从天然碱中分离出较纯的纯碱晶体,应采用_______________方法(杂质仅考虑氯化钠)
(2)具体的实验操作步骤为①加热溶解;②_______________;③_______________;④洗涤晾干。
(3)完成①~③必备的实验仪器有铁架台(附铁圈、石棉网等)、烧杯、玻璃棒和_______________、_______________等。
解析:本题结合生产、生活实际,重在考查混合物的分离方法、操作步骤和实验仪器。从题中曲线可知,氯化钠的溶解度受温度影响小,纯碱溶解度受温度影响大,并且二者均易溶于水,因此,分离纯碱与氯化钠混合物溶于水,因此,分离纯碱与氯化钠混合物可采用冷却热饱和溶液的方法,其操作步骤为:加热溶解→降温结晶(即冷却热饱和溶液)→过滤→洗涤晾干。结合实验步骤不难填出实验仪器。
答案:(1)冷却热饱和溶液(2)结晶 过滤 (3)酒精灯 漏斗
点评:分离混合物的物理方法常用过滤和结晶。过滤适用于不溶性固体与液体的分离;结晶适用于可溶性固体和液体的分离,溶解度受温度影响变化不大的物质,常用蒸发结晶的方法分离,溶解度受温度影响变化较大的物质常用冷却热饱和溶液(降温结晶)的方法分离。
7. 理化综合命题
例6. 如图所示,在室温下饱和食盐水中放了一个塑料小球。
(1)现加入少量食盐晶体,充分搅拌和静置后,在温度不变的情况下,小球在液面沉浮情况有何变化,并简述原因__________________。
(2)若要在不用外力的情况下,使小球略上浮,你准备采取的具体方法是______________。
解析:本题是一道化学与物理相结合的题目。从物理学角度分析, ,向饱和食盐水中再加入食盐晶体时,食盐不溶解,溶液密度不变,物体所受浮力也不变,故小球在液面沉浮情况没有变化。在不用外力的情况下,要使小球上浮,只有增大溶液的密度,可考虑向食盐溶液中加入其他易溶于水的固体物质,如硝酸钾、蔗糖等。
答案:(1)无变化,饱和食盐水不能继续溶解食盐,溶液的密度不变,小球所受浮力也不变;(2)加入其他易溶于水但不和氯化钠反应的固体物质,使溶液的密度增大。
点评:小球在液面的沉浮情况,取决于浮力的变化,而浮力的变化取决于液体密度的变化,液体密度的变化又取决于溶液中溶质质量的变化。一定温度下,饱和食盐溶液虽不能继续溶解食盐,但可以继续溶解其他固体物质,如蔗糖、硝酸钾等,这一点在学习时一定要注意,有关溶液的跨学科试题,将是今后中考命题的又一特点。