化学元素周期表第六主族性质

Question

如题所述

Answer 1

第六主族元素最外层电子数都是6个，所以化学性质相似。但随着核电荷数的增加，原子半径逐渐增大，获得电子的能力依次减弱，因此非金属性逐渐减弱，金属性逐渐增强。

（1）性质相似点：

①元素化合价相同。在化学反应中，主要显-2、+4、+6价（氧例外）；

②都能形成H2R型气态氢化物（碲不能与氢气直接化合）。这些氢化物结构相似，性质相近。它们的水溶液均呈酸性；

③都能和氧结合生成RO2和RO3型两种氧化物（氧除外）。这些氧化物均是酸酐，其对应的水化物分别为H2RO3和H2RO4型两种酸。

（2）性质不同点：

①物理性质不同，结合教材表6?1中氧族元素的单质物理性质的内容讲解；

②从氧到碲，单质和氢气化合的能力逐渐减弱；对应的气态氢化物的稳定性逐渐减弱。氧气跟氢气反应最容易，也最剧烈，生成的氢化物也最稳定，在1 000 ℃时才分解；硫和硒只有在较高温度下才能与氢化合，硫化氢、硒化氢不稳定；碲则不能与氢直接化合，且碲化氢最易分解；

③从硫到碲，所对应氧化物的水化物的酸性逐渐减弱。

3.可以用氧、氟和硫、氯为例，让学生在已有的物质结构和元素周期律知识的基础上，推断出氧族元素比同周期的卤族元素的非金属性弱的结论。

4.同素异形体的概念是学生首次接触，学生在初中虽然已学过金刚石和石墨，但那时没有专门介绍这一概念。在本节中，以氧气和臭氧为例介绍这一概念，并联系初中学过的金刚石和石墨，进一步扩展到硫有多种同素异形体。