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为什么烷烃中碳氢键非极性
如题所述
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推荐答案 2020-03-24
C-H键极性非常小,以至于烷烃中碳不显著带有负电荷而氢也不显著带有正电荷,和羟基、羰基中的显著极性有本质区别,所以有机化学中常常把碳氢键看成非极性键,这是从物质性质角度出发的,和无机化学中非极性键的定义(两个相同原子)有一定区别。
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其他回答
第1个回答 2020-03-28
碳氢之间是极性的(两元素电负性不同),但是他们组成的如甲烷、乙烯等由于形成了如正四面体、直线等对称结构,于是就成为非极性分子
第2个回答 2020-03-25
碳氢建是极性键,这是一定的,但是因为甲烷构成的是正四面体构型,完全对称,所以甲烷是非极性分子
第3个回答 2020-03-27
可能你混淆了(非)极性键和(非)极性分子这两种概念。(非)极性键是考虑两个原子之间的键,只有相同的原子之间的键才是非极性键。而(非)极性分子则要考虑整个分子中的键。
相似回答
为什么烷烃中碳氢键非极性
答:
C-H
键极性
非常小,以至于
烷烃中碳
不显著带有负电荷而氢也不显著带有正电荷,和羟基、羰基中的显著极性有本质区别,所以有机化学中常常把
碳氢键
看成
非极性
键,这是从物质性质角度出发的,和无机化学中非极性键的定义(两个相同原子)有一定区别。
为什么烷烃中碳氢键
为
非极性
键
答:
原因如下:
1、碳氢键极性非常小。2、烷烃中碳不显著带有负电荷而氢也不显著带有正电荷
。极性键形成原因:
由于分子轨道是由原子前线轨道线性组合而成
。若A原子的电负性比B原子大,则其前线轨道能级比B原子前线轨道能级低。在形成共价键过程中,能量低的成键轨道的能级与先前的A原子前线轨道能级更接近。
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