原子半径最小的元素是氢元素。
氢是一种化学元素，元素符号H，在元素周期表中位于第一位。氢通常的单质形态是氢气，无色无味无臭，是一种极易燃烧的由双原子分子组成的气体，氢气是最轻的气体。医学上用氢气来治疗疾病。
1.原子半径概述：
原子半径是指原子中心到其外层电子轨道边缘的距离，它是描述原子大小的一个重要参数。原子半径受到原子核电荷数、电子排布等因素的影响。
2.氢的原子结构：
氢是元素周期表中最简单的元素，只包含一个质子和一个电子。氢的原子结构只有一个电子在它的唯一一个轨道上运动，没有内层电子屏蔽的作用，使得氢的原子半径相对较小。
3.原子半径随周期表的变化：
随着元素周期表从左至右的移动，原子半径逐渐减小。这是因为原子核电荷数的增加使得吸引外层电子的力增强，导致电子云收缩。
4.原子半径随族群的变化：
在同一周期内，原子半径随着族群的增大而增大。这是因为在同一周期内，原子核电荷数不变，但外层电子数量增加，电子云的扩展使得原子半径增大。
5.其他元素的原子半径：
虽然氢元素具有最小的原子半径，但其他元素的原子半径也可以有不同的大小。例如，氦元素的原子半径比氢要大，因为它的外层轨道上有更多的电子。
6.应用：
了解原子半径对于理解元素的性质和化学反应具有重要意义。原子半径的变化可以影响元素的化学性质，例如在同一族群内，原子半径的增大会导致元素的金属性增强。
总结：
综上所述，氢元素具有最小的原子半径，这是由于其简单的原子结构以及缺乏内层电子屏蔽的影响所致。认识原子半径的变化规律对于理解元素性质和化学反应具有重要意义。
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