某次实验需用480mL、0.5mol/L 的稀H2SO4溶液,某同学用98%的浓H2SO4(ρ=1.84g/cm3)进行配制,请回答下列问题:(1)98%的浓H2SO4(ρ=1.84g/cm3)的物质的量浓度为______(2)将下列步骤中的空格内将所用仪器补充填写完整①用20mL量筒量取所需的浓硫酸②将烧杯中的溶液转移到______mL的容量瓶中③将浓硫酸缓缓注入盛有适量蒸馏水的烧杯中,边加边搅拌④将溶液冷却,恢复室温⑤向容量瓶中加入蒸馏水,在距离刻度1~2cm时,改用______加蒸馏水至刻度线⑥盖好瓶塞,反复上下颠倒,摇匀⑦洗涤烧杯2~3次,洗涤液也注入容量瓶中.轻轻摇动容量瓶,使溶液混合均匀.(3)实验中上述步骤的正确顺序为______(填序号).(4)在横线上填写下列各种情况对所配制溶液浓度的影响(选填“偏高”、“偏低”或“无影响”).①所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中______②量取浓硫酸所用量筒有蒸馏水______③定容时,俯视液面______.
1000×1.84×98% |
98 |