氢原子轨道与三个量子数的关系，为什么主量子数能等于4啊，有没有学长学姐能系统解释一下，nlm的具体

Question

氢原子轨道与三个量子数的关系，为什么主量子数能等于4啊，有没有学长学姐能系统解释一下，nlm的具体意义和作用啊，谢谢啦～

Answer 1

n——主量子数，决定电子能量高低与离核的平均距离主要因素，你相同的轨道被形象称为电子层，只能取正整数，n是多少就有几个电子层（主电子层）
l——角量子数，电子亚层，决定轨道形状，取值为0~n-1
m——磁量子数，同一形状的轨道，在空间有不同取向，用m表示，取值为0~±l（最大值）

你的n=0,1,2,3的时候，l,m都拍完了，就必须要排n=4的了。低能级的电子的轨道完了，就要开始高能级的了。为什么n不能等于4呢？追问

但是氢原子是一个电子层啊

追答

氢原子是只有一个原子。一个原子可以在不同的能级之间跃迁，状态不同，能量不同，只不过是更倾向于低能量而已。就是说它在这些状态中都有可能，但是主要都在第一层而已。